掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称：

①________，②________，④________。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L^－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________                                。

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO₂是吸热反应

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（      ）

A．NH₄H的电子式为      B．NH₄Cl的电子式为

C．NH₄H含有极性共价键和离子键                        D．NH₄H固体投入少量热水中，有两种气体生成

标况下 22.4L HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为

列叙述正确的是(     )

A.  所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L^{－1 B.    所得溶液中含有 N}A ^{个 HCl 分子}

C. 36.5  g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 L D.     所得溶液的质量分数：w＝

其中：

（1）表示核素的符号共有　　　　种；

（2）互为同位素的是　　　　　　（填序号，以下相同）；

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是　　　　　　；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是　　　　　　；

（5）互为同素异形体的是　　　　　　；

（6）互为同分异构体的是　　　　　　。

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

  据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式:

固体B__________；    沉淀D  __________； 溶液E_______________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式:

①__________________        ______          ______；

④______________           _____        __________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式:

②______________     ______  _____________；

③______________          ________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：

_____________                _________________________

（6）分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：

          Al₂O₃________________         Fe₂O₃__________   ______

下列叙述不正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S   ②熔点：Li＞Na>K③第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④ 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH₃<PH₃<AsH₃

A．①②⑤    B．①③④    C．①②③⑤    D．①③⑤

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）

A. 分离沸点相差较大液体混合物

B. 除去CO气体中的CO₂气体

C. 向容量瓶中转移液体

D. 分离互不相溶的两种液体

下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（       ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1

B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是                      根据现象可得出的结论是                     。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是                    。

③C装置的作用是                      ，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为                            mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是                          。

②装置C中发生反应的离子方程式是                                    。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是                            。

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl₃溶液中　②过量CO₂通入澄清石灰水　③向硫酸钠溶液中加入BaCl₂   　④少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤                                    B．①④

C．②③                                        D．③④⑤

下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是

A．氯化钠中混有少量碳酸钠

B．硫酸钠中混有少量碳酸钙

C．铜粉中混有少量铁屑

D．氯化钾中混有少量氢氧化钾

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的  （     ）

   A．使用催化剂并不能改变反应速率                

B．使用催化剂可以加快反应速率

   C．降低压强能加快反应速率                       

D．降温可以加快反应速率

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 元素A所形成的氧化物只有一种

B. 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D. 氢化物的稳定性：A>B

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（    ） 

A． 酒精和水     B． 碘和四氯化碳   C． 水和四氯化碳   D．  汽油和植物油

常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（   ）

   A. Cl₂           B. CO₂           C.NH₃           D. N₂

下列用水就能鉴别的一组物质是(    )

   A.苯、己烷、四氯化碳                 B.苯、乙醇、四氯化碳

   C.硝基苯、乙醇、四氯化碳             D.硝基苯、乙醇、乙酸

如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)

A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

D．RY₂分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构

海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B.可用酒精萃取碘水中的I₂

C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I^-的溶解，并使之溶解更充分

D.含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

 同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ） 

A．O₂                B．CH₄            C．CO₂            D．SO₂