离子方程式BaCO₃ + 2H^＋ ＝ CO₂↑ + H₂O + Ba^2＋ 中的H^＋不能代表的物质是

   ①HCl；②H₂SO₄；③HNO₃；④NaHSO₄；⑤CH₃COOH

   A．①③          B．①④⑤         C．②④⑤         D．①⑤

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃说法不正确的是(    )

A．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO₃产生CO₂的体积大

B．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与同浓度的足量盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍

C．向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液

D．将石灰水加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都产生白色沉淀

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A.锌粒与稀硫酸的反应                 B.灼热的木炭与反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应             D.晶体与晶体的反应

下表是元素周期表的一部分：

     根据要求回答下列问题：

⑴十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

⑵A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________

（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强

的是______________。

⑶I元素跟A元素形成化合物的电子式是                。高温灼烧该化合物时，

火焰呈______________色。

⑷写出B、G两种单质分别和水反应的离子方程式                     、

__________________________________。

⑸元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的

化学方程式：__________________________________________。

下列各组元素中，属于同一周期的是

A. Al、P    B. F、Cl    C. H、Na    D. Mg、O

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应该是（      ）

A、青菜中含有维生素C               B、维生素C具有还原性

C、致人中毒过程中砷发生还原反应     D、砒霜是氧化产物

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(     )

A．原子半径: A>B>D>C               B．原子序数: d>c>b>a

C．离子半径: C^3->D^->B⁺>A²⁺        D．单质的还原性: A>B>D>C

在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是

甲                   乙                丙                  丁

A. 用装置甲制取氯气            B. 用装置乙除去氯气中的HCl

C. 用装置丙收集一试管氯气      D. 用装置丁验证氯气能支持 H₂燃烧

已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C＋2H₂SO₄(浓)2H₂O＋  CO₂↑＋2SO₂↑，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：

(1)无水硫酸铜的作用______________________， 现象是______________。

(2)第一个品红溶液的作用是________________， 现象是____________。

(3)酸性高锰酸钾的作用是__________________， 现象是____________。

(4)第二个品红溶液的作用是________________， 现象是____________。

(5) 澄清石灰水的作用是__________________， 现象是____________。

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到                     （　  　）

A．合金             B．农药         C．催化剂              D．半导体材料

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

元素原子的质量数为A，Rⁿ⁺核外电子数为x，则WgRⁿ⁺离子所含中子数为 (　　)

A．                  B．

C．             D．

市场上有一种铜锌合金制作的假金币，外表与金很相似，下列方法中能有效鉴别其真假的是（  ）

A 观察颜色           B 查看图案 

C  用手掂量轻重      D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（       ）

A．16g        B．32g       C．64g /mol      D．32g /mol

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

 关于SO₂的叙述中，正确的是（　　）

A．1 mol SO₂的质量是64 g / mol  

 B．常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

C． SO₂的摩尔质量是64 g  D．1mol SO₂中所含分子数约为6.02×10²³

苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )

A．苯分子中只含有碳碳单键                         B．苯能与溴水发生取代反应

C．苯分子中所有原子位于同一平面               D．苯能使KMnO₄溶液褪色

下列变化必须加入氧化剂才能发生的是

A. Cu²⁺→Cu    B. Cl^-→Cl₂    C. H₂SO₄→SO₂    D. CO₂→CO₃^2-

实验室要配制100ml 1 mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，不会用到的是  (    )

A．锥形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_____________________。

（3）用托盘天平称取NaCl 固体_______g

   （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）

　　    A.干燥的　B.瓶塞不漏水　C.用欲配制的溶液润洗过　D.以上三项都要求

（5）取出25 ml已配NaCl溶液再稀释为100ml，此时NaCl溶液的物质的量浓度为_________ mol·L^-1

（6）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

       A.加水时越过刻度线_________

       B.定容时俯视容量瓶__________

       C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

       D.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容___________

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（  ）

A. N₂O      B.NO      C. NO₂        D.N₂