短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(    )

A．原子半径C>D>E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A历形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D．E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl³⁺ + 2Ag=Tl⁺ + 2Ag⁺，②Ag⁺ + Fe²⁺=Ag + Fe³⁺，③Fe + 2Fe³⁺=3Fe²⁺，下列离子氧化性比较顺序正确的是

A. Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺       B. Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺       C. Tl⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺        D. Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 (   )   

A．Na⁺  NO₃^-  CO₃^2-  Cl^-       B． ClO^-  Ba²⁺  Na⁺  AlO₂^-

C．K⁺    Fe²⁺   NO₃^-   Cl^-       D．  Cl^-   Na⁺    K⁺   SO₄^2-

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（    ）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

  D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

 Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）。

A．Na₂CO₃是碱    B．Na₂CO₃是盐    C．Na₂CO₃是钠盐    D．Na₂CO₃是碳酸盐

下列化学用语表达正确的是（    ）

A．F^－的原子结构示意图:   B．乙烯的结构简式:CH₂CH₂

C．葡萄糖的分子式:C₆H₁₂O₆                D．二氧化碳的电子式:

元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（    ）

A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S                B. 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂                D. 最高正价：F＞O＞N

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A．5.6g   B．11.2g  C．22.4g   D．33.6g

已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

试回答下列问题：

⑴D的化学式为　　　　　

⑵反应①的化学方程式为：　　　　　　                      ．　　　　　

⑶反应②的离子方程式为：　　　　　　                      ．

⑷写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：　　　　　　                     ．

(5)G在水中的电离方程式                              .

(6)在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式

                                       。

.某溶液中只含Na⁺、Mg²⁺、、Cl^﹣，其物质的量浓度比为Na⁺∶Mg²⁺∶Cl^﹣=3∶5∶5，若Na⁺的浓度为3 mol·L^-1，则的浓度为（  ）

A． 2 mol·L^-1        B． 3 mol·L^-1      C． 4 mol·L^-1       D． 8mol·L^-1

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO₃溶液完全作用。由上述数据计算

（1）4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量

（2）式中x的数值

下列说法正确的是(　　)

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下化合物自身能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

下列有机混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定时，充分燃烧后产生的H₂O的量为定值的是（        ）

A. CH₄、C₂H₆            B. C₂H₆、C₃H₆            C. C₃H₆O₃、C₆H₁₂O₆        D. C₃H₄、C₃H₆

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．强酸性溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

B．强碱溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO

C．强碱性溶液中：NH、Al^3＋、SO、NO

D．含大量Fe^3＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H₂的是（   ）

A．形成化合物种类最多的原子

B．M层有5个电子的原子

C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子

  D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄          B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl              D．非金属性：F＞O＞S

某溶液中，可能含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-离子中的某几种，对其做如下实验。

①取少量溶液于试管中，逐滴加入足量盐酸，发现有气泡生成；

②在①反应后的混合液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；

③另取少量溶液于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是               ；可能含有的离子是               ；

写出①中反应的离子方程式                   。

回答下列问题

Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为______________。

Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为___________

（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂，回答下列问题:

反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键