国外某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，     在该反应中是（  ）

A．氧化剂     B．还原剂     C．氧化产物      D．还原产物

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Clˉ、Ba²⁺、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：

（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第2份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是（  ）

A．Ba^2＋一定存在          B．100 mL该溶液中含0.01 molCO₃²ˉ

C．Na^＋不一定存在         D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li₂S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A. Li作正极

B. 电池工作时Li被还原

C. 电子由S经导线流向Li

D. 实现了化学能向电能的转化

下列说法正确的是（   ）

A. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

B. 凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物

海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（    ）

A．氯气                      B．粗盐                      C．钠                         D．氢气

在下列溶液中能大量共存的离子组是  

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^--、SCN^-                B．HCO₃^-、Ca²⁺、CO、K⁺

C．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、H⁺            D．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是   （    ）                

   A．CO＋H₂O  CO₂＋H₂               B．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

   C．2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑      D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

下列装置中能构成原电池的是()

A.         B.          C.          D.

（1）100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2﹣                   mol，Na⁺的物质的量浓度是                 mol/L。

（2）5molCO₂在标准状况下所占的体积约为        L；所含氧原子的数目约为       个。

（3）3.01×10²³个OH^﹣的物质的量为        mol，质量为             g，含有电子的物质的量为            mol，这些OH^﹣与           mol NH₃的质量相同。

 W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是

A. 简单离子半径：W>X>Y>Z

B. 简单氢化物的稳定性：W<X

C. 最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z

D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

    0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

请通过计算确定该烃的分子式。

下列气体中，不能用启普发生器制取的是

A. H₂S                  B. NH₃                  C. CO₂                  D. H₂

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）

A. S(s) SO₂(g) H₂SO₄(aq)

B. SiO₂H₂SiO₃ (aq) Na₂SiO₃

C. NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) NaOH(aq)

D. NH₃(g) NO(g) HNO₃(aq)

下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他三种不同的是（  ）

A .O₃          B . SO₂     C.HClO         D .H₂O₂

过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：

按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。

（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K₁”、“K₂”或“K₃”），导管A的作用是________。

（2）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K₁?________。

（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。

已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为lmoI／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为(    )

  A．0.5moL／(L·min)    B．2mol／(L·min)

  C．1moL／(L·min)      D．3mol／(L·min)

有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe²⁺全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

    A． Fe₂O₃      B． Fe₃O₄         C．Fe₄O₅          D．Fe₅O₇

．下列离子方程式不正确的是（ ）                                       

A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：

Ba²⁺+2OH^－+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑

C．硝酸银与铜：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．NaOH溶液与过量Ca（HCO₃）₂溶液反应：

2OH^- ＋ Ca²⁺ ＋ 2HCO₃^-  = CaCO₃↓＋2H₂O ＋ CO₃^2—

下列是石油和煤综合利用的常用方法，不属于化学变化的是  

A．分馏     B．裂化      C．裂解    D．干馏

可用CO₃^2﹣+2H⁺＝H₂O+CO₂↑表示离子反应的是（　　）

A．稀硫酸和碳酸钡                      B．稀硫酸和碳酸氢钠  

C．醋酸和碳酸钠                        D．硫酸氢钠和碳酸钾