2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm³，金属钠的密度是0.97g/cm³，煤油的密度约为0.80g/cm³。下列有关金属锂的说法不正确的是

A. 金属锂也可保存在煤油中

B. 7g Li中所含质子的物质的量为3mol

C. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应

D. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法

V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g ，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）mol/L.

A.56m/V         B.3m/56V        C.m/56V        D.3m/112V

某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子构成H_mX分子。在a g HX中所含质子的物质的量是

A. mol     B.(A－N) mol    

C.(A－N) mol     D.(A－N＋m) mol

有如下两个反应：

A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

B  2FeCl₃ + Cu==2FeCl₂  + CuCl₂

(1) 根据两反应的本质，判断      能设计成原电池。(填“A”或“B” )

(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，电解质溶液是__          。

(3)写出负极的电极反应式;                      。

原电池工作时溶液中的Cl^- 向_______极移动（填正或负）

X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法中正确的是(     )

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸   B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X的单质一定是良好的半导体材料             D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

下列溶液肯定是酸性的是 （     ）

A. 含H⁺的溶液    B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液    D. C(OH^-)<C(H⁺)的溶液

按要求填空

（1）酸雨的pH <  _________

（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。

．下列实验操作正确的是（   ）

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

下列用水就能鉴别的一组物质是(      )

A. 苯、己烷、四氯化碳    B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳    D. 硝基苯、乙醇、乙酸

 下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是（      ）

A．食盐            B．铜丝              C．纯碱                D．干冰

将适量的CH₄、O₂、Na₂O₂密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH₄、O₂、Na₂O₂三种物质的物质的量之比为（    ）

A．2:1:3          B．2:3:1          C．2:6:1          D．2:1:6

决定化学反应速率的主要因素是                                     (　　)

A．参加反应的物质本身的性质         B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面     D．反应物的浓度

下列说法正确的是(     )

A. NaHSO₄溶于水只需要克服离子键

B. 单质分子中都存在化学键

C. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠

D. 干冰气化，克服了共价键和分子间作用力

能与SO₂气体发生反应且有沉淀产生的是  　

①NaOH溶液  ②H₂O₂和BaCl₂的混合溶液  ③BaCl₂溶液  ④BaCl₂和NaOH的混合液

A．①②③         B．②④        C．全部            D．①③④

 把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

A. x=2

B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.75 mol/L

D. 恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

下列措施不符合“绿色化学”思想的是

A．循环使用物料                     B．用水代替有机溶剂

C．直接排放电镀废水                 D．发展原子利用率达到100%的化学反应

下列说正确的是                                                      （   ）

 A.物质的量就是1摩尔物质的质量　    B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O₂与2 mol H₂O中原子数相等 

下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
　　A．氢氟酸　　　　 B．氢氧化钠溶液 　　　　 C．盐酸　　　　 D．水玻璃

如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)

A. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

B. X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

D. RY₂分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构

下列说法正确的是（    ）

A．灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl₂

B．常温常压下，22.4L SO₂中含有的分子数为6.02×10²³

C．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

D．Na₂O₂能与水或CO₂反应生成O₂，可用作呼吸面具中的供氧剂