某溶液中含有等物质的量的 K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、I^-、NO₃^-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；

（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。

下列说法不正确的是

A. 溶液中可能含有K⁺                           B. 溶液中可能含有SO₄^2-

C. 溶液中可能含有Fe³⁺                          D. 溶液中可能含有SO₃^2-

将15 g CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH₄和C₂H₄的体积之比为(　　)

A．1∶2     B．2∶1     C．3∶2     D．2∶3

以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

（2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

（4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

在反应H₂S＋H₂SO₄===S↓＋SO₂↑＋2H₂O中，若有32 g硫生成则转移电子为(　　)

A．6 mol            B．2 mol            C．3 mol            D．4 mol

下列化学用语使用正确的是：

A．HCN分子的结构式：H—C≡N       B．水分子的球棍模型：

C．中子数为10的氧原子：         D．．二氧化碳的电子式：

将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A. FeCl₃溶液    B. 2mol·L⁻¹ NaOH的溶液

C. 2mol·L⁻¹ MgSO₄的溶液    D. 2mol·L⁻¹ H₂SO₄的溶液

镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （    ）

A．AlO₂^—              B．Cu²⁺                C．Al³⁺            D．Mg²⁺

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO^2－+H₂

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ = Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

20℃时，NaCl的溶解度是35.1g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为                                       （    ）

A．0.15mol/L    B．1.35mol/L   C．4.97mol/L    D．6.0mol/L

 (1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到的现象__________________，发生反应的化学方程式为                            。

(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。

上述实验过程中发生反应的化学方程为                             。

苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A.甲烷      B.脱落酸       C.乙烯      D.生长素

区别下列各组中的两种物质的方法错误的是

A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO₄溶液

B. 苯和四氯化碳：分别与溴水混合、振荡、静置

C. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液

D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

下列变化属于氮的固定的是

A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵

B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢

C. 氨气与氯气反应生成氮气

D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A1₂O₃另含少量的SiO₂、Fe₂O₃等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。

（2）II中烧碱过量的原因是________________________________________。

（3）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。

（4）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。

（5）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH₄⁺_______________________________________。

下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是          （       ）

A.N₂           B.PCl₅     

 C.CS₂          D.BF₃

下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：

A．FeCl₃            B．H₂SiO₃            C．CuCl₂            D．FeCl₂

根据热化学反应方程式：N₂(g) + O₂(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共（    ）

A．放出45.145kJ的热量            B．放出180.58kJ的热量

C．吸收45.145kJ的热量            D．吸收90.29kJ的热量

¹⁴C是碳的一种同位素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

①1 mol ¹⁴CH₄分子中所含中子数为8N_A

②7 g ¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A

③17 g 甲基（－¹⁴CH₃)所含电子数为8N_A

④常温常压下22.4 L ¹⁴CO₂的分子数为N_A

A．①②        B．①③       C．①②③        D．③④

相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(Na^＋)＞c()

B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na^＋)＜c()

C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同

D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同

 硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族   B. 第三周期ⅣA族  C. 第三周期ⅥA族  D. 第二周期ⅥA族