题目

以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 （1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）． （2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________. （3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________． （4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________. 答案：【答案】    (1)．K    (2)．HF    (3)．Si>N>O    (4)．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    (5)．    (6)．氧化钠电子式形成过程    (7)．C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】本题考查元素周期表中“位构性”应用，（1）与水反应最剧烈的金属，说明金属性强，同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，因此所给元素中金属性最强的K；气态氢化物最 【点睛】本题的易错点在原子半径大小比较、电子式的书写，微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多半径越大，如Si有3个电子层，N和O有2个电子层，即Si半径最大，二看原子序数，电子层数相同时，半径随着原子序数的增大而减小，如N和O，N和O都是2个电子层，但N的原子序数小于O，因此N的半径大于O；电子式书写时，注意分清楚是离子化合物还是共价化合物，一般情况下，让书写的电子式，都满足稳定结构，即CO2的电子式为。

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