SiO₂+3CSiC+2CO ↑的反应类型是（　　）

A. 化合反应            B. 置换反应            C. 复分解反应          D. 氧化还原反应

下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是(　　)

A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

B．油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸

C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应

把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A. 反应物微粒是S、SO₃^2-、OH^-         B. 2molS参加反应时，转移的电子数为3N_A

C. 该反应可能在酸性条件下进行       D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（     ）

A．113号元素的氧化物为两性氧化物

B．115号元素位于第六周期第VA族

C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是错误！未找到引用源。Ts

D．118号元素的原子最外层有8个电子

I：一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用n_B，t_B表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a．c(H₂)减小            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH的物质的量增加      d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

II:现有可逆反应.2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

(1)t₂：_________________________________________________；

(2)t₃：_________________________________________________；

(3)t₄：_________________________________________________。

在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列说法不正确的是(　　)

    A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

    B．溶液中c(NH)＝ mol·L－1

    C．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

    D．溶质的质量分数w＝×100%

下列图示装置正确且能达到实验目的的是(　　)

A. 制备少量氧气         B. 固液分离      C. 提纯碘          D. 蒸馏提纯

下列说法正确的是(   )
A. 在常温常压下,11.2L N₂含有的分子数为0.5 N_A
B. 标准状况下,22.4L H₂和O₂的混合物所含分子数为N_A
C. 标准状况下,18g H₂O的体积是22.4L
D. 1 mol SO₂的体积是22.4L

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与 族序数相等。下列判断不正确的是　(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C．原子半径:T>Q>R

D．T的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）

①HC1比H₂S稳定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄强  ③Cl₂能与H₂S反应生成S

④Cl₂比S更易与H₂化合生成相应气态氢化物  ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤    B. ①②④⑤    C. ①②③④    D. ②④⑤

某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为          。

(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=          。

(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)          v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是          。

A．恒温恒容充入He气                          B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气                          D．使用催化剂

下列关于化学键的说法中不正确的是（       ）

A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合     B、非极性键不是化学键

C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成

D、化学键是一种作用力

下列离子方程式正确的是（       ）

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ＝ Al(OH)₃↓

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu^2＋＝Cu＋2Na^＋

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H⁺ + SO₄^2-＋Ba²⁺  + 2OH^－＝ BaSO₄↓＋2H₂O

D．将Cl₂通入FeCl₂溶液中：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A．①②③④          B．②③④          C．③④         D．②③

将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C. 最终得到7. 8g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na⁺)=1.5mol·L^-1

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。

（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。

 N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 (   ) 。

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在 0℃， 101kPa 时 ， 22.4 L氢气中含有 N_A个氢原子

C．25℃， 1.01 × 10⁵Pa ， 64 g SO₂中含有的原子数为 3N _A

D．N _A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ∶ 4

下列说法中正确的是 

A．氢原子的摩尔质量为1g                     B．2molO2的摩尔质量为64g·mol－1

C．3.01×1022CO2分子的质量为2.2g              D．标准状况下，11.2LCCl4的质量为7.7g

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）。

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1N_A

C.7.8 g Na₂O₂离子中含有的阴离子数为0.1N_A

D.15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
B．2NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃
D．Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑