Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，

（1）电极X的材料是_______________；电解质溶液Y是_________________；

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；

（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）

若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。

Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。

A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　      C．t₂～t₃

D．t₃～t₄        E．t₄～t₅        F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是

t₁时刻__________；t₃时刻_______；t₄时刻_______。

A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度

D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。

A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____

(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域③的是(　  　)

A、2H₂＋O₂2H₂O                  B、2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

C、2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑        D、Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

下列实验操作中，能达到实验目的的是：

                  ①         ②           ③                 ④

A．装置①用于CCl₄萃取KI水溶液中的碘

    B．装置②用于收集NH₃

      C．装置③可用于制取蒸馏水

    D．装置④用于洗去Cl₂中含有的少量HCl

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（      ）

   A．28g N₂含有的氮原子数目为N_A

   B．常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A

   C．1mol Na变为Na⁺ 时失去的电子数目为N_A   

D．1L 1 mol·L^—1K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为N_A

下列实验操作中正确的是（    ）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的液面下

C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列溶液的导电能力最强的是(　　)

A．0.2mol/L的NaCl溶液                    B．0.15 mol/L的MgSO₄溶液

C．0.1 mol/L的BaCl₂溶液                   D． 0.25 mol/L的HCl溶液

原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。关于下图所示原电池的说法正确的是(　　)

A. Cu为负极，Zn为正极

B. 电子由铜片通过导线流向锌片

C. 正极反应式为Cu－2e^－＝Cu²⁺

D. 负极上发生了氧化反应

某溶液中含有Na⁺、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₃^2－、Cl^－，在加入Na₂O₂后，离子浓度不发生变化的是（     ） 

A． Cl^－      B．Na⁺、CO₃^2－   C．CO₃^2－、Cl^－    D．HCO₃^－、SO₃^2－

下列关于油脂的说法不正确的是( )

A. 油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油

B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

下列用水就能鉴别的一组物质是（   ）           

A. 己烯、己烷、四氯化碳                                       B. 乙醇、乙酸、四氯化碳
C. 己烷、乙醇、四氯化碳                                       D. 己烷、乙醇、乙酸

下列叙述正确的是(    )

A．1 mol H₂O 的质量为18g/mol      

B．标准状况下，1 mol 任何气体的体积均为22.4L/mol

C．5.85g氯化钠固体溶于水配成1L溶液，浓度为0.1mol/L

D．H₂ 的摩尔质量为2g

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（    ）

A．Z的氢化物的酸性比WX₂的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO₂和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WX₂这种共价化合物

衡量石油化工发展水平的标志是（    ）

  A、乙烯产量                    B、丙烯产量   

  C、汽油产量                    D、丁二烯产量

下列有关电池的说法不正确的是（   ）

A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；

（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________

（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。

（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）

请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)

 在AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.10mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.50mol/L，则c(SO₄^2-)为

A. 0.10mol/L    B. 0.15mol/L    C. 0.20mol/L    D. 0.30mol/L

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A        B. B       C. C       D. D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，18 g H₂O所占的体积约为22.4L 

B．28g N₂所含的原子数目为N_A

C．在常温常压下，11.2 L N₂含有的原子数为N_A   

D．0.5 mol H₂SO₄含有的原子数目为3.5N_A