用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是　     (　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(  )

   A、钠的熔点较低    B、钠的密度小于水     C、钠的硬度较小    D、钠的还原性强

下列关于摩尔质量的说法正确的是(     )

A．水的摩尔质量是18g            

B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

C．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍           

D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是

A. 硫    B. 二氧化硅

C. 铁    D. 氧化铝

为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入(　　)

A.氢氧化钠溶液　   B．铁片          C．KSCN溶液     D．石蕊试液

已知、、、四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。、同主族, 、为同周期的相邻元素。原子的质子数等于、原子的最外层电子数之和。与形成的分子中有3个共价键。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

（1）. 、两种元素的元素符号: __________、__________。

（2）.由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________,它的共价键属于__________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和极性共价键的化合物的电子式为__________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为__________。

（3）.由、、所形成的常见离子化合物是__________(写化学式),该化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________;与形成的化合物与水反应时,水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀      b.两者均有丁达尔效应    c.分散质微粒可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

 (4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO₄^2-能够透过半透膜：________________________________

(5)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O₇^-)进行处理。

①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：______________________。

②请配平方程式

下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是

A. NH₄ClNH₃↑+ HCl    B．NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C.2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂    D.CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量          B. c(Zn^2＋)              C. c(H^＋)               D. c(SO₄^2-) ^-

在x R⁺ + yH⁺+ O₂ = m R²⁺+ nH₂O离子反应方程式中，m值是　

A．2x      B．3       C．4      D．2/y

某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(   )

A.不能由此确定该元素的相对原子质量       B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg     D.核内中子的总质量小于质子的总质量

根据反应：2Ag^＋＋Cu===Cu^2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag^＋＋e^－===Ag

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种常见核素原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(    )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C．X、Y、Z和W可以X₅YZ₄W的离子化合物

D．上述元素形成的简单氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物最稳定

 (1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。

(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．

(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A__________________________，B__________________________，

C___________________________

工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2HCl，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl₂溶液中含有的Cl^－数目为0.4N_A

B．生成2.33 g BaSO₄沉淀时，吸收SO₂的体积约为 0.224 L

C．常温常压下，17 g H₂O₂中所含分子总数为 0.5N_A

D．标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H₂O₂

下列反应的离于方程式书写正确的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D. 碳酸钙溶于盐酸：CO₃ ^2-＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

下列说法错误的是

A．钠的金属性比镁强                     B．溴的非金属性比氯弱

C．硝酸的酸性比磷酸弱                    D．水的热稳定性比氨强

下列物质中含有共价键的离子化合物是(    ) 

A.Ba(OH)₂            B.CaCl₂            C.H₂O             D.H₂ 

关于反应= ,下列说法正确的是

A.当有2 被氧化时,2氧原子被还原       B. 是还原产物
C.若消耗2.24L ,则转移0.2电子         D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是            、Ⅱ中的氧化剂是　　　     （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　                              。

（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑+ 2H₂O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　 。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO₂ + 4HCl = NaCl + 2Cl₂↑+ 2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。

请推测其原因是　　　　　　　                                       。