下列说法正确的是

A. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B. X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H₃XO₄

C. HCl的形成过程用电子式表示为H＋―→H^＋[]^－

D. 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应

下列实验现象的描述错误的是(    )。

        A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

        B、向NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气体产生

        C、向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

        D、在新制氯水中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成

已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起，E是一种比H₂CO₃酸性还弱的酸。

试回答下列问题：

(1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是______，属于离子反应的是________。

下列反应属于氧化还原反应的（    ）

A.H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O

B.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C.NH₃+HCl＝NH₄C1

D.CuO+H₂Cu+H₂O

下列有关电池的叙述正确的是                      

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

下列说法正确的是（   ）

A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

C. 液态H₂SO₄、固体NaCl均不能导电，所以H₂SO₄、NaCl均是非电解质

D. NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

       A.二氧化碳   碳酸钠   B .硫酸钠  乙醇  C 氧化铝  硫  D. 盐酸  蔗糖

 下列有关化学用语表示正确的是(     )

A. 质子数为53、中子数为78的碘原子：

B. S^2-的结构示意图： 

C. N₂的结构式：

D. NH₄I的电子式： 

第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为(　　)

A．x-8              B．x-18                C．x+8                D．x+18

元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的主要化合价呈周期性变化

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是            （   ）

    A、用干燥的蓝色石蕊试纸     B、用干燥的有色布条

    C、通入硝酸银溶液           D、用湿润的淀粉－碘化钾试纸

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH^-+H^＋=H₂O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H^＋=Ca^2＋+2H₂O

C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H^＋+OH^-=H₂O

D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO₃^2-+2H^＋=H₂O+CO₂↑

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有

A．CO₃^2—        B．OH^—      C．SO₄^2—          D．H CO₃^—

下列物质中：

① Cu  ② Br₂  ③ 蔗糖  ④ KAl(SO₄)₂   ⑤ CO₂  ⑥ KHCO₃  ⑦ NaCl溶液

 ⑧ H₂S  ⑨ 100 mL 1mol·L^-1盐酸  ⑩ 稀硫酸 ⑪  Ba(OH)₂ ⑫  AgCl 

（1）属于电解质的是                  ，属于非电解质的是               ，在给定条件下能导电的是                。（填序号）

（2）写出⑥在水中的电离方程式                                        

（3）写出⑩ 与⑪ 在水中反应的离子方程式______________________________。

（4）若将0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到⑨ 中，在标准状况下产生氢气的体积之比是       。并写出钠可能发生反应的离子方程式：                         

把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是

A．HCl          B．FeCl₃         C．Na₂SO₄                   D．NaOH

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y两种元素的符号：X          、Y             ；

（2）W在元素周期表中的位置是                             ；

（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是              ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是                                    。

下列物质的电子式书写正确的是(   ) 

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）

关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（    ）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为放热反应

C. 中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（化学反应速率与能量）

分析上述数据，请回答下列问题。

（1）实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_____________（填实验序号）。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________。该实验说明______________，则该反应速率越快。

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_______________________。