设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是               

A、1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A       B、10克氖气所含原子数约为N_A

C、22.4 L SO₂所含的分子数为N_A

D、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N_A

0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl^－的数目之比(   )

A. 5∶2    B. 3∶1    C. 15∶2    D. 1∶3

过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO₂）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，

过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+X+H₂O==BaCO₃↓+H₂O₂，其中物质X的化学式是____________。

（2）过氧化钠（Na₂O₂）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。

用0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好将2×10^-3 mol的 XO₄^- 还原，则元素X在还原产物中的化合价

是（  ）

A．+1                 B． +2                 C．+3               D．+4

某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④⑤      B．只有⑥        C．只有⑤⑥         D．④⑤⑥

现有同温同压下相同体积的C₂H₄和CO两种气体，不是1：1的是

A. 分子数之比          B. 原子数之比          C. 质量比              D. 密度比

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）配制混合液的操作顺序是                                         。

（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________。

（4）写出实验中加热试管的目的：①              ；②                。

（5）反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：                                                                   

（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。（填字母）

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（7）步骤③所观察到的现象是                                        

从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是                            

 下列叙述中正确的是（ ）
A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于

A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物

已知自然界的氧原子有3种：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有¹H、²H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有     

A.2种　　       　B.9种　  　  　C.6种　　　   D.12种

用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（　　）

A．NaCl 溶液（ I₂ ）：CCl₄               B．Na₂CO₃（NaHCO₃）：盐酸  

C．CO₂（SO₂）：Na₂CO₃ 溶液                D．FeCl₂（FeCl₃）：Cl₂

 下列说法正确的是（　 　）

A. 有的复分解反应属于氧化还原反应    B. 物质燃烧都属于氧化还原反应

C. 生石灰、熟石灰都属于碱    D. 金属在常温下都是固体

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(    )

A. Na₂O₂和H₂O           B. Na和O₂          C. Ca(OH)₂和CO₂         D. C和O₂

意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如右图所示。下列有关N₄的说法正确的是(    )

A．N₄是一种新型的化合物                 B．N₄分子中只含有非极性键

C．N₄的沸点比P₄（白磷）高            D．1mol N₄中含有9 mol共价键

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A．铝片与稀硫酸反应           

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的C与CO₂反应                D．甲烷在O₂中燃烧反应

如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄

B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl

C 向纯水中加入NaCl溶液

D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液

¹³C—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关¹³C、¹⁵N的叙述,正确的是(　　)

A.¹⁵N与¹⁴N互为同位素               B.¹³C与C₆₀互为同位素

C.¹³C与¹⁵N具有相同的中子数         D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列物质中，易溶于水的是

A. CuO                 B. BaCO₃                C. AgCl                D. K₂SO₄

下列各组化合物的性质比较，正确的是

A. 熔点：Li<Na<K    B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C. 酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄    D. 氧化性：K^＋< Na^＋< Li^＋

固体氧化物燃料电池以固体氧化物（能传导O^2-）作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（  ）

A. 电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－=2O^2－

B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C. 若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂＋2OH^－—2e^－=2H₂O

D. 若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄＋6O^2－—12e^－=2CO₂＋2H₂O