下列操作能达到实验目的的是

A. 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO4溶液

B. 除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃

C. KNO3溶液中混有KOH加入FeCl3溶液，并过滤

D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤

下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是____________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

已知 HCl 气体难溶于 CCl₄，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是（　　）

下列离子方程式中书写正确的是

A．Na₂CO₃稀溶液中通入少量CO₂：CO₂＋CO＋H₂O=2HCO

B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^3＋＋Fe=2Fe^2＋

C．大理石溶于盐酸：CaCO₃＋2HCl=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O＋2Cl^－

D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

A．A            B．B             C．C           D．D

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A．FeFe₂O₃Fe(OH)₃       B．Mg(OH)₂MgCl ₂溶液Mg

C．NH₃NONO₂      D．SO₂(NH₄)₂SO₄BaSO₄

下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是  （     ）

A. Na₂O₂ 离子键   离子化合物   

B. MgCl₂ 离子键、共价键   离子化合物

C. F₂    共价键   共价化合物   

D. NaOH   离子键、共价键   离子化合物

用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（   ）

A． Fe(OH)₃ 胶体    B．蛋白质溶液     C ．KOH 溶液     D．淀粉溶液  

今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中

     有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；

     ③甲＋B＝A＋水。

⑴     写出下列四种物质的化学式：

 甲              ， 乙              ， A              ，

  D              。

⑵      用离子方程式表示上述三个变化：

①                                                       。

②                                                       。

③                                                       。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的氧原子数为0.5N_A

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

D．16g O₂含有的氧原子数目为N_A

^{某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）}

^{A． ①和②中发生的反应均为复分解反应}

^{B． 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象}

^{C． 一段时间后②中有胶冻状物质生成}

^{D． 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸}

以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是 (    )  

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺

C. A溶液中所含溶质为NH₄Cl

D. 当反应消耗1mol N₂时，则消耗的H₂为67.2L

金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO₂和供氧，它处理CO₂的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO₄是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO₄变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是         。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O，则南阳玉(CaAl₂Si₂O₈)表示为复杂氧化物形式是________。

下列关于加热的操作正确的是(　　)

A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B．玻璃仪器都可以用于加热

C．用H₂还原氧化铜的实验中，应把H₂通过预先加热的氧化铜

D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

向300 mL 1 mol·L^-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（      ）

A. 最终所得溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）

A. 2    B. 56    C. 28    D. 0.028

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（    ）

A．H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₃^2－               B．Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．MnO₄^－、K^＋、I^－、H^＋                 D．Mg^2＋、Cl^－、NO、H^＋

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)

(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________

(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。

(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。

(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________

甲烷的分子式_________，甲烷与氯气反应后，生成的有机物有_________种，乙烯的电子式__________________，乙烯通入溴水中，现象是______________，这一反应的化学方程式是______________________________，白酒的主要成分的化学名称是________________，乙酸的结构简式：______________，醇的官能团名称是________，羧酸的官能团名称是_______，羧酸和醇二者在一定条件下发生反应的类型是____________；苯的空间结构为___________________型结构，常温下为_____态。

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种