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高一化学试题

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 100 mL B . 45 mL C . 10 mL D . 15 mL

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A . 0.8mol/L B . 1.6mol/L C . 0.9mol/L D . 1.8mol/L

铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi都含有83个中子 B . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi互为同位素 C . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的核外电子数不同 D . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi分别含有126和127个质子

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氯乙烯的结构式：H₂C=CHCl B . S²^﹣的结构示意图：

C . 熟石膏的化学式：2CaSO₄•H₂O D . 二氧化碳的比例模型：

常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（）

A . C₃H₈和O₂ B . NO和O₂ C . NH₃和HCl D . SO₂和H₂S

11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．

（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积．

某短周期元素X的气态氢化物化学式为H_nX．在标准状况下，8.5g H_nX气体的体积是5.6L． 17g H_nX气体与200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．

（1）求X的相对原子质量．

（2）写出H_nX的化学式，并用电子式表示它的形成过程．

某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法错误的是（）

A . 属于阴离子 B . 核外有3个电子层 C . 核外电子数为18 D . 在化学反应中易得电子

铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

请回答：

（1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H₂SO₄物质的量为．
（2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO₂的体积是多少升？（写出计算过程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO₂ ．原因是．

某元素原子的结构示意图为

，关于该原子说法正确的是（）

A . 核电荷数为32 B . 核外电子数为6 C . 有3个电子层 D . 比其阴离子多2个电子

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）

（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl^﹣的物质的量浓度是多少？

¹³C−NMR(核磁共振)、¹⁵N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（）

A . ¹⁵N的核外电子数比中子数少1 B . ¹⁴N与¹⁴C互为同位素 C . ¹⁵N与¹⁴N为同一种核素 D . ¹³C与¹⁵N有相同的中子数

将20gNaHCO₃固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO₃的分解百分率为（　　）

A . 84% B . 42% C . 53% D . 67%

下列各组中互为同位素的是（）

A . $\text{[math]}$ K与 $\text{[math]}$ Ca B . ³H₂O与¹H₂O C . $\text{[math]}$ K与 $\text{[math]}$ K D . 金刚石与石墨

¹H、²H、³H、H⁺、H₂是（）

A . 氢的五种同位素 B . 氢元素的五种不同微粒 C . 氢的五种同素异形体 D . 五种氢元素

硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：

①氧化炉：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O

②吸收塔：4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．

完成下列计算：

（1） 1molNH₃完全转化为NO至少需要空气 mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为
（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO₂），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
②2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH^﹣）：c（NO₂^﹣）：c（NO₃^﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为 mL．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x ，则x=．
（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃ ，反应时NH₃的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）

将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）

A . 0.5mol B . 0.25mol C . 0.1mol D . 0.125mol

19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量？
（2）被还原的硝酸的物质的量？
（3）标准状况下产生气体的体积？

将一定量Cu投入到100mL18mol•L^﹣¹的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）．请计算：

（1）收集到气体的物质的量为 mol．
（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu²⁺完全沉淀，至少需要8mol•L^﹣¹NaOHmL．

为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^﹣¹ ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）

A . 上述反应中金属共失去电子0.1mol B . 合金中，铜的质量为2.8g C . 原硝酸的浓度：c（HNO₃）=4.5mol•L^﹣¹ D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L^﹣¹的NaOH溶液60mL

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