题目

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？答案：解：n（MnO2）= 17.4g87g/mol =0.2mol，n（HCl）= 200g×36.5%36.5g/mol =2mol，MnO2+4HCl（浓） △__ MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 1mol 0.2mol xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L 解：n（MnO2）= 17.4g87g/mol =0.2mol，n（HCl）= 200g×36.5%36.5g/mol =2mol，MnO2+4HCl（浓） △__ MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 4mol0.200mol yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol 解：n（MnO2）= 17.4g87g/mol =0.2mol，n（HCl）= 200g×36.5%36.5g/mol =2mol，n（HCl）= 200g×36.5%36.5g/mol =2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c= nV = 16mol0.4L =4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L

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