题目

19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求： （1） 参加反应的硝酸的物质的量？ （2） 被还原的硝酸的物质的量？ （3） 标准状况下产生气体的体积？ 答案：解：19.2克Cu的物质的量为 19.2g64g/mol =0.3mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 根据方程式计算：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol8mol44.8L0.3molnv参加反应的硝酸的物质的量：n= 0.3mol×8mol3mol =0.8mol②被还原的硝酸的物质的量？解：根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.8mol× 28 =0.2mol③标准状况下产生气体的体积？解：标准状况下产生气体的体积为：V= 0.3moL×44.8L3mol =4.48L 解：19.2克Cu的物质的量为 19.2g64g/mol =0.3mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 根据方程式计算： 3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O 3mol 8mol 44.8L 0.3mol n v 参加反应的硝酸的物质的量：n= 0.3mol×8mol3mol =0.8mol 解：根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时， 被还原的硝酸的物质的量为0.8mol× 28 =0.2mol 解：标准状况下产生气体的体积为：V= 0.3moL×44.8L3mol =4.48L

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