高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

已知31.6g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO₄+HCl═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：

根据反应：2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃ ，当28gFe在71gCl₂中点燃时（）

A . Fe和Cl₂恰好完全反应 B . 生成99gFeCl₃ C . 会有9.33gFe过量 D . 会有17.75gCl₂过量

一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为 $\text{[math]}$ )投入足量的水中，产生 $\text{[math]}$ 气体，则原来被氧化的钠的质量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若产生7.1gCl₂ ，则：

标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L^-1 ，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

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把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）

A . 2a=3b B . 7b=4a C . 原混合气体中V（H₂）=bL，V（O₂）=（a﹣b）L D . 原混合气体中V（H₂）=2（a﹣b）L，V（O₂）=（2b﹣a）L

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：

取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：

在反应3BrF₃+5H₂O=9HF+Br₂+HBrO₃+O₂↑中，若有5molH₂O参加反应，被水还原的溴元素为( )

A . 1 mol B . 2/3 mol C . 4/3mol D . 2mol

CO与水蒸气的混合气体10g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为5.2g，则原混合气体中CO的质量分数为（）

A . 28% B . 46% C . 56% D . 64%

¹²C和¹⁴C互为（）

A . 同分异构体 B . 同位素 C . 同系物 D . 同素异形体

常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 $\text{[math]}$ ．由此可确定A为，B为，其理由是．

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为，A在混合气体中的体积分数为．

某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：

（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂ ，该电厂每天燃烧产生SO₂多少升（标准状况）？
（2）将SO₂用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₃ $\text{[math]}$ CaSO₄
假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO₂ ，可获得纯度为85%的CaSO₄多少吨？

下列微粒互为同位素的是（）

A . O₂和O₃ B . ¹H⁺和 ²H⁺ C . Cl和Cl^﹣ D . 氘和氚

常温下，1mol某气态烃C_xH_y完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（）

A . x+y=5 B . x+y=7 C . x+y=11 D . x+y=13

在100ml 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：

¹⁶O与¹⁸O互为同位素，下列说法正确的是（）

A . ¹⁶O与¹⁸O具有相同的物理性质 B . ¹⁶O与¹⁸O具有不同的电子数 C . ¹⁶O与¹⁸O具有相同的质子数 D . ¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素

标准状况下，某同学向 100mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂ ，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（）

A . ab 段反应是：SO₂+2 H₂S=3S↓+2 H₂O B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C . 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^﹣¹ D . b 点对应的溶液导电性最强

称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：