题目

在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少? 答案：NaOH与AlCl3反应有沉淀剩余分两种情况，首先3.9g沉淀的氢氧化铝的物质的量=0.05mol，所以氢氧化钠少量的时候则需要氢氧化钠的物质的量=3×0.05=0.15mol，因为NaOH溶液的浓度是1mol/L，所以体积为 0.15mol1mol/L =0.15L=150ml； 当氢氧化钠过量的时有两个方程：1.Al3++OH-=Al(OH)3，2.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铝的总量是0.1mol，所以生成的AlO2-的量也是0.05mol，所以以后消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.05+4×0.05=0.35mol，因为NaOH溶液的浓度是1mol/L，所以需要体积 0.35mol1mol/L =0.35L=350ml；

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