高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）

A . 0.6 B . 0.9 C . 1.6 D . 1.7

中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WO_a），其中钨的质量分数为0.7985．

（1） a=（保留2位小数）．
（2） WO_a中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为．将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO₄]碱熔，发生如下反应（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0，.8和0.2）：
4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂ ①
2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂②
（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO₂的体积分数为．
（4）某工厂投料550mol Na₂CO₃制备Na₂WO₄ ，每反应1mol O₂时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe₂O₃与MnO₂的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na₂WO₄mol．
（5）由Na₂WO₄制备W的第一步反应为：Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm³的37%的浓盐酸加入6.030mol Na₂WO₄ ，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：

在浓度均为4.0 mol·L^－¹的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（）

A . 6.5 g B . 13.0 g C . 19.5 g D . 26.0 g

H₂O是地球上分布最广泛的物质。H₂O的摩尔质量为（）

A . 10 B . 18 C . 10g·mol^-1 D . 18g·mol^-1

下列微粒结构示意图中属于原子的是（）

A .

B .

C .

D .

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（　　）

A . 反应时，Na、Mg、Al均过量 B . x=2.24 C . 钠的物质的量为0.2 mol D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

图片_x0020_100038

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度。
（2） B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为mL（标准状况）。

Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式

下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为 20的氯原子： $\text{[math]}$ B . 镁离子的结构示意图：

C . 二氧化碳分子的电子式：

D . 丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃

下列化学用语中，不正确的是（　　）

A . 钠离子结构示意图为：

B . 质子数为6，中子数为8的原子为：¹⁴C C . H，D，T互为同位素 D . 液态的氯气称为氯水

$\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 核外电子排布

某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

134.4g

10g

141.1g

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．

在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L^－¹HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( )

A . 1∶1 B . 24∶27 C . 12∶9 D . 32∶33

在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCl_n）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

把铝、铁混合物 1.1g 溶于200mL 5mol•L ^﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L ^﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）

A . 只有Na₂O B . 只有Na₂O₂ C . Na₂O₂和Na₂O D . 无法确定

CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．

完成下列计算：

（1） CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃ ， NH₄HCO₃很容易分解.2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）．
（2）某H₂中含有2.40molCO₂ ，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为．
（3） CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9mol O₂ ，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少？列式计算．
（4）
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂O CO+3H₂ ，已知：CO+2H₂ CH₃OH CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O。300mol CH₄完全反应后的产物中，加入100mol CO₂后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO₂的转化率．