题目

CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．完成下列计算： （1） CO2通入氨水生成NH4HCO3 ， NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）． （2） 某H2中含有2.40molCO2 ， 该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为． （3） CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2 ， 则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算． （4） 甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2 ， 已知：CO+2H2 CH3OH   CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率． 答案： 【1】89.6 【1】2.4mol/L≥c≥1.2mol/L 设反应前密封舱内H2O的物质的量为n 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 2n n 1.5n 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 9﹣2n 1.5（9﹣2n）根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+1.5（9﹣2n）=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol．答：反应前密封舱内H2O的量应该是3mol。 在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α，CH4+H2O→CO+3H2300mol 900molCO2+3H2→CH3OH+H2O100amol 100amol根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol﹣120mol，根据反应中氢元素的守恒可有900mol﹣120mol=350mol×2+100amol，解得a=0.8，即设CO2的转化率为80%，答：CO2的转化率为80%．

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