题目

取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）： （1） 在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？ （2） 不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为         A . 0mol B . 0.1mol C . 大于0.1mol （3） 你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？ （4） 如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分． 答案： 解：发生的反应有：CuSO4•5H2O △__  CuSO4+5H2O↑、CuSO4 △__  CuO+SO3↑、4CuO △__  2Cu2O+O2↑ 等，n（CuSO4•5H2O）= 25g250g/mol  =0.1mol， 若产物全部是CuSO4，则m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g；若产物全部是CuO，则m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，所以10g固体中含有CuSO4和CuO，设CuSO4和CuO分别为x、y，则：x+y=0.1mol160x+80y=10g解得：x=0.025mol y=0.075mol则：m（CuSO4）=0.025mol×160g/mol=4g m（CuO）=0.075mol×80g/mol=6g答：固体产物质量是否可能为10g，其中CuSO4为4g、CuO为6g C 解：此反应条件下，最终固体产物为Cu2O，设质量为x， 2CuSO4•5H2O～Cu2O2×25014425.0gx解得x=7.2g，答：终固体产物为7.2g，颜色为红色 解：若产物全部是CuO，则质量为m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g； 若产物全部是Cu2O，则质量为m（Cu2O）=0.1mol× 12 ×144g/mol=7.2g，所以7.6g固体中含有Cu2O和CuO．设Cu2O和CuO分别为amol、bmol，则：2a+b=0.1mol144a+80b=7.6g解得：a=0.025mo b=0.05mol即m（Cu2O）=0.025mol×144g/mol=3.6g m（CuO）=0.05mol×80g/mol=4g，答：Cu2O为3.6g，CuO为4g．

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