题目

把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求： （1） 参加反应的硝酸的物质的量是多少？ （2） 反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？ 答案： 解：19.2g 的Cu的物质的量= 19.2g64g/mol ═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依据方程式得： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3   8         3           2 0.3mol 0.8mol  0.3mol        0.2mol 根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol； 解：生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为： 0.8mol0.5L =1.6mol/L； 答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；

查看本题答案和解析