题目

标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1 ， 取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示： （1） A的摩尔质量为。 （2） 请计算x的值（写出具体计算过程）。 答案： 【1】28g·mol-1 【1】该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)= 12 n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。

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