题目

11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算． （1） 生成氢气的物质的量； （2） 这些氢气在标准状况下的体积． 答案： 解：11.2g金属铁的物质的量为： 11.2g56g/mol =0.2mol， 铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，设反应生成氢气的物质的量为xmol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1                       10.2mol              x即 10.2mol = 1x ，解得：x=0.2mol，答：生成氢气的物质的量为0.2mol 解：标准状况下0.2mol氢气的体积为：V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 答：生成的氢气在标准状况下的体积为4.48．

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