高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（）

A . 1.8 g B . 11.2 g C . 5.6 g D . 8.4 g

下列属于同位素的一组是（）

A . O₂、O₃ B . Na₂O、Na₂O₂ C . $\text{[math]}$ K、 $\text{[math]}$ Ca D . $\text{[math]}$ H $\text{[math]}$ H $\text{[math]}$ H

2.16g X₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）

A . 28 g•mol^﹣1 B . 28 C . 14 g•mol^﹣1 D . 14

把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu²⁺的量极小（可以认为Cu²⁺全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（）

A . Cu（OH）₂ B . Cu₂（OH）₂SO₄ C . CuSO₄•5H₂O D . Cu₄（OH）₆SO₄

天然铊有两种稳定同位素， $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Tl 和 $\text{[math]}$ Tl 质子数相同 B . $\text{[math]}$ Tl 和 $\text{[math]}$ Tl互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ Tl 和 $\text{[math]}$ Tl中子数之差为2 D . $\text{[math]}$ Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43

下列各组物质中，互为同位素的是（）

A . T₂O与D₂O B . $\text{[math]}$ K与 $\text{[math]}$ Ca C . O₂和O₃ D . $\text{[math]}$ H和 $\text{[math]}$ H

（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是　　．

（2）已知某粒子的结构示意图为：

试回答：

①当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

②当y=8时，粒子可能为（填名称）、

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H—Cl—O B . 质子数为53、中子数为72的碘原子： $\text{[math]}$ C . 对硝基苯酚的结构简式：

D . Na⁺的结构示意图：

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO₂的质量．

根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

（1） A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:。
（2） B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:。
（3） C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。
（4） D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的:。

盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是（　　）

A . 3：1 B . 3：2 C . 2：1 D . 1：2

在常温常压下，①CH₄②C₂H₆③C₃H₈④C₄H₁₀ ．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（填分子式）．
（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（填分子式）．

下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H-Cl–O B . 乙烯的结构简式CH₂CH₂ C . 硫离子的结构示意图：

D . 丙烷分子的球棍模型：

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（）

A . 1∶2∶3 B . 6∶3∶2 C . 3∶1∶1 D . 1∶1∶1

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述错误的是（）

A . 过氧化钙的化学式是CaO₂ B . 1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 C . O₂^2-离子的电子式为

D . 过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（）

A . 0.2mol B . 0.6mol C . 0.8mol D . 1.0mol

氯只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）

A . 5：2：1 B . 5：2：2 C . 9：3：1 D . 9：3：2

将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H₂SO₄中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( )

A . 1：2：1 B . 2：1：1 C . 1：3：2 D . 1：1：2

1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺ ，则RSO₄的摩尔质量是　；R的相对原子质量是

用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³ ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2） 15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

最近更新

　