题目

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1） 用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目） （2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？ （3） 产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？ 答案： 解：反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价﹣1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则转移电子数为10e﹣，所以双线桥法可表示为： ； 故答案为： 解：设参加反应的HCl的物质的量为n，则： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2×1581615.8gnn= 16×15.82×158 =0.8mol答：15.8g KMnO4参加反应能消耗0.8molHCl 解：设生成氯气的物质的量为a，则： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2×158515.8ga所以a= 15.8×52×158 =0.25mol，故生成标况下氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：标况下生成氯气的体积为5.6L

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