题目

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO2的质量． 答案：解：n（H2O）=16.2g÷18g/mol=0.9mol， 根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量= 0.9mol×26 =0.3mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，一氧化碳和二氧化碳的质量为：41g﹣16.2g=24.8g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： {x+y=0.628x+44y=22.8 解得x=0.1，y=0.5，所以CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，答：CO2的质量为22g

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