吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A. 作还原剂    B. 作氧化剂

C. 既作氧化剂又作还原剂    D. 既不作氧化剂又不作还原剂

把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A. Cu    B. Fe    C. Mg    D. Al

在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^-1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

2 mol O₂和2 mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（    ）

A．分子数相等   B．原子数相等     C．体积相等      D．质量相等

．实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是【　 　】
A．稀释浓硫酸时，冷却至室温后，再转移到容量瓶中
B．定容时，往容量瓶中直接加水至凹液面与刻度线相切
C．定容摇匀后把容量瓶倒置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
D．用托盘天平称量所需浓硫酸的量

向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn²⁺+S₂O₈^2﹣+H₂O→MnO₄^﹣+SO₄^2﹣+H⁺，下列说法正确的是

（     ）

A.反应后溶液的酸性减弱

B.有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子

C.该反应中起氧化作用的是Mn²⁺

D.用过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液紫红色消失

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.钠和冷水反应:Na +2H₂ONa⁺+2OH^-+H₂↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH^-AlO₂^-+ H₂↑
C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑
D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H⁺Fe³⁺+H₂↑

.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟             B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C,该反应NH₃被还原                      D.生成1molN₂有6mol电子转移

已知①反应2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2C10₃^-；②5Cl^-+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；③ClO₃-+5Cl-+6H+=3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO₃^->Br0₃^->IO₃^->Cl₂    B. Br0₃^->Cl₂>ClO₃^->IO₃^-

C. Br0₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^-    D. Cl₂>Br0₃^-> ClO₃^->IO₃^-

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

A.        B.         C.        D.

今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器

（填序号）：⑤→     →      →      →①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。

配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

阿波罗宇宙飞船以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N₂H₄+N₂O₄===3N₂+4H₂O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A． 属于置换反应      B． 联氨是氧化剂     C． 联氨是还原剂   D． 氮气是氧化产物，不是还原产物

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加过量的盐酸  ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤加过量的BaCl₂溶液  ⑥加热蒸发

A. ②④⑤①③⑥    B. ④⑤②①③⑥

C. ①②⑤④③⑥    D. ②⑤④①③⑥

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl₂溶液　②加入过量的NaOH溶液　③加入过量的Na₂CO₃溶液　④调节溶液的pH至中性　⑤蒸发　⑥过滤　⑦溶解，正确的操作顺序是

A．⑦①②③⑥④⑤                           B．⑦①③②④⑥⑤

C．⑦②①③④⑥⑤                           D．⑦③②①④⑥⑤

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺                 B．Al(OH)₃

C．AlO₂^-                D．Al³⁺和Al(OH)₃

相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是（       ）

①分子数之比为1：1   ②所含O原子数之比为2：3   ③原子总数之比为3：4   ④S原子数之比为1：1   ⑤质子数之比4：5

A. ①②③④⑤    B. ①②③④    C. ①⑤    D. ③④⑤

下列离子方程式正确的是（  ）

A． 金属钠和水反应：Na + 2H₂O＝Na⁺ + 2OH^—+ H₂↑

B． 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH^-+ Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓

C． 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄^2-＝BaSO₄↓

D． 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO₃^—+ Ca²⁺ + 2OH^—＝CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO₄·7H₂O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O₇^2－)进行处理。

(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _______                         ___。

(2)试配平：_______Fe²⁺+_______ Cr₂O₇^2－+_______ H⁺ ＝_______Fe³⁺+_______Cr³⁺+_______H₂O

(3)若该废水经处理后Cr³⁺的含量为1×10⁻² mol·m⁻³，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm⁻³)。

在一定条件下，将NO₂和O₂的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A．①②                         B．②③ 

C．③④                         D．①④