下列试剂储存说法不正确的是(　　)

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中     B．漂白粉置于冷暗处密封保存

C．存放液溴的试剂瓶中应加水封         D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

下列物质中摩尔质量最大的是(    )

A．16g CH₄                  B．9mLH₂O        

  C．11.2LO₂(标况)          D．0.8molH₂SO₄          

下列物质的分类正确的是（    ）      

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c(H⁺)=                            mol/L.

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）.

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、                、                 .

②试剂B是___________.

③操作③是             、             、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.

④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是____________.

⑤获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO₄·7H₂O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.

⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是______mol.

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A. 晶体硅是良好的半导体材料            B. 硅是地壳中含量最多的元素

C. SiO₂和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物       D. 硅是生产光导纤维的主要原料

. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

物质X的化学式为________，操作1的名称：_________

写出A中主要成分的化学式：_______________，在A中加入Y的离子方程式为：__________________________________________

工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应不填）

操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

A．金刚石         B．铝              C．石墨            D．铜

下列过程中,没有发生氧化还原反应的是(   )

A.钻木取火  B.青铜器生锈  C.燃放烟花爆竹   D.利用焰色反应检验

某同学设计如下实验方案，以分离KNO₃和Ba(NO₃)₂两种固体混合物试回答下列问题

供选试剂：Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、硫酸、硝酸

(1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

(2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

(3)若要测定原混合物中Ba(NO₃)₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

(4)用所制备的KNO₃固体配制0.1 mol/L KNO₃溶液450mL,回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

②需要用托盘天平称量_______g KNO₃固体)

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.洗涤和转移时有液体外溅

下面的离子方程式正确的是

     A．碳酸钙和稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺===CO₂ ↑+ H₂O

B．Ba(OH)₂溶液中加入CuSO₄溶液： Ba²⁺ + SO₄^2-===BaSO₄↓

C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑

D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu

.含有相同氧原子数的SO₂和SO₃，其分子的质量比为（  ）

A．6∶5               B．1∶1

C．2∶3               D．2∶1

在反应H₂S＋H₂SO₄===S↓＋SO₂↑＋2H₂O中，若有32 g硫生成，则转移电子为(　　)

A．6 mol        　　B．4 mol          C．3 mol          D．2 mol

 (1)写出下列实验操作的名称：

①分离Fe(OH)₃沉淀和Fe(OH)₃胶体          。

②除去Fe(OH)₃胶体中的Na⁺、Cl^-           。

③鉴别溶液和胶体          。

④分离I₂和CCl₄           。

⑤分离苯和水          。                   

 在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L^-1的KMnO₄溶液处理2g Cu₂S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO₄^-+5Cu₂S +44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O; 6MnO₄^-+5CuS +28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反应后煮沸溶液,赶尽SO₂,剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液完全反应。请完成以下问题：

1.（该空3分）配平KMnO₄与FeSO₄反应的离子方程式：__________MnO₄^-+__________Fe²⁺+__________H⁺=__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

2.（该空3分）KMnO₄溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO₄的物质的量为__________mol

3.（该空4分）混合物中Cu₂S的质量分数为__________

已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N₂，则A为硝酸    B.若X为S，则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A．Na₃PO₄            B．K₂SO₄             C．FeCl₃        D．NaCl

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡

萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　）

A．单宁作还原剂                      B．单宁作氧化剂    

C．单宁被还原                        D．单宁中某元素化合价降低

（除特殊说明外，其余每空2分，共13分）

ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl2）

					图3

（1）仪器B的名称是　　　  　　　（1分）。安装F中导管时，应选用图2中的                 。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜               （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为      （1分）。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为          。

（5）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为                   。（已知：在酸性条件下SO32－被ClO3－氧化为SO42－）

（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　　    　　　　，（1分）原因是　              　。

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na₂CO₃粉末(NaHCO₃)：加热直至固体质量不再减少

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：向溶液中通入过量的CO₂气体

C．CO₂ (HCl)：将气体依次通过Na₂CO₃溶液和浓硫酸中

D．H₂ (HCl)：将气体通入碱石灰中