在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是

A．p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂）          B．p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂）

C．p（O₂）＞p（H₂）＞p（Ne）           D．p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

在120℃下，将CO₂和H₂O(水蒸汽)，通入足量的Na₂O₂中，充分反应后发现整个过程转移的电子为2mol，则下列说法不正确的是(   )

A.过氧化钠固体质量可能增重33 g      

B.整个过程消耗的156g Na₂O₂

C.充分反应后气体在120℃体积为22.4L

D.该CO₂和H₂O(水蒸汽)的总物质的量为2mol

将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂           ②2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

③Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑         ④CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

⑤C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O    ⑥3Fe＋2O₂Fe₃O₄ 

⑦CuO＋H₂Cu＋H₂O           ⑧3Cl₂+6KOH==5KCl+KClO₃+3H₂O  

属于化合反应的是___________， 属于分解反应的是_________，属于复分解反应的是_________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是__________________。

用98%的浓硫酸配制2mol·L^-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是

A．未冷却就转移、定容                                B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数               D．定容时俯视刻度线观察液面

下列溶液中c(Cl^-)最大的是（    ）

A、 65mL1mol/L的KCl溶液         B、 25mL3mol/L的NaCl溶液

C、 20mL2mol/L的MgCl₂溶液        D、 10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（     ）

A.KSCN溶液      B.铁片      C.NaOH溶液     D.石蕊试液

下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）

A. 稀硝酸与CuO反应                 B. 稀硝酸与NaOH 溶液反应
C. 浓硝酸与铜反应                   D. 浓硝酸与灼热的碳反应

利用海水不能制取的物质是

A．NaCl     B．Br₂       C．CH₂=CH₂        D．I₂

已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：

（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中有3种分子，有4种离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

^{用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl}2 ^{溶液，可使相同体积的 Fe}2^（SO4^）3^、Na2^SO4^、KAl（SO4^）2 ^三

2﹣

回答下列问题(本题共 12分,每空 2 分）

(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。

 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

 (2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

 (3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和

 未反应的Fe³⁺的物质的量之比为__________。

在 xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = 4R³⁺ + nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是

A．y=4，R²⁺是氧化剂     B． y=4，R³⁺是氧化产物

C．y=2，R³⁺是还原产物   D． y=2，R²⁺是还原剂

下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A. NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^﹣+===+H₂O

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 向NaHSO₄溶液加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+ SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

．(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　该反应为放热反应且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为________。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N₂的转化率为________。

②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。

A．小于92.4 kJ

B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ

D．可能大于或小于或等于92.4 kJ

(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________。

A．压强不变

B．体系的温度不变

C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

D．v(N₂)_正＝(H₂)_正

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒

B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO₂

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－

C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓

D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D.18gNH₄^＋所含电子数为11N_A

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为          mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                      mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           mol/L。

 将碳酸氢铵在试管中加热，放出的气体依次通过足量的过氧化钠试管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是

A、氨气和氧气     B、氧气    C、水蒸气    D、二氧化碳