下列关于硅及其化合物的说法不正确的(    )

A.单质硅常用作半导体材料         B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 

D.SiO₂ 既能和氢氟酸又能和 NaOH 溶液反应，所以是两性氧化物

我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A．过滤              B．萃取             C．分液             D．蒸馏

铝镁合金已经成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，请回答下列问题：

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

 (1)实验中发生反应的化学方程式_________________________________________。

 (2)称取5.4 g铝镁合金粉末样品投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应， 

 NaOH溶液的体积V≥________。  (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中 

 若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

 (3) 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

  实验装置：

   问题讨论：

a某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

 b为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

 ①_________________________________________________________；

  ②_________________________________________________________  。

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀

A．①④                          B．①③

C．②③                          D．②④

下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是（   ）

A. SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去

B. SO₂通入品红溶液中，红色褪去

C. SO₂通入溴水溶液中，红棕色褪去

D. SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

下列说法正确的是（　　）

A．将BaSO₄放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO₂+4HCl(浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H₂SO₄(浓）+Cu=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：

4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ +2Cu

下列叙述正确的是：

A．在Cu₂HgI₄中I的化合价为-2价      B．4mol CuI反应中失去4mol电子

C．该反应中Hg 是还原剂              D．CuI既是氧化剂又是还原剂

除去CO₂中的HCl气体，所选用的试剂合理的是

A．NaOH溶液                          B．氨水

C．饱和NaHCO₃溶液                   D．饱和Na₂CO₃溶液

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A．A               B．B               C．C             D．D

有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

（1）甲的化学式为           ，它与H₂O反应的氧化剂是           ，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为          mol。

（2）乙的化学式为           ，生成沉淀M的离子方程式为                  。

（3）丙属于             。

     A．两性氧化物     B．酸式盐     C．非电解质    D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H₂O反应后的溶液的离子反应方程式为                       。

 标准状况下，下列物质中：A 2.24L NH₃；B 2.24g O₂；C 2.24mol H₂；D 2.24g水；

含分子个数最多的是＿＿（填序号，下同）；  含原子个数最少的是＿＿；

所占体积最大的是＿＿；物质的量由多到少的顺序依次为＿＿＿＿＿＿ 。

如图，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH₄和Cl₂的混合气体，在水平部分有一段气柱，其两段为液柱。已知液体与气体不反应，使CH₄和Cl₂在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U型管的水平部分)(    )

A．变大     B．变小     

C．不变     D．难以确定

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是

   A．图线x表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

1）已知3Cu+8HNO₃(稀) 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，

①还原剂为          （填化学式）氧化产物与还原产物的物质的量比是           ,HNO₃(稀)在该反应中表现了      性。

②如果有0.6mol电子转移,则被氧化的物质的质量           g。

③如果0.8molHNO₃被还原，则生成了      LNO（标准状况）.

（2）SO₂通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式               

此反应应用SO₂           性。

下列说法不正确的是

A. 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说 → 汤姆生葡萄干面包式 → 卢瑟福带核原子模型 → 玻尔电子轨道理论 → 量子力学

B. 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血

C. 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8

D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化

 将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是（    ）

A．0.05mol/L        B．0.1 mol/L        C．0.2 mol/L       D．0.3 mol/L

 如图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是

A.混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

B.混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸

D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂          B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓           D．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

 “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液       ②是胶体       ③能产生丁达尔效应    

④能透过滤纸       ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥         B．②③④         C．②③⑤         D．①③④⑥