下列关于溶液的叙述正确的是（     ）

A. 所有溶液都是无色的

B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(      )
A、锌           B、铁            C、铝            D、镁

下列电离方程式中，错误的是

A．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣                   B．H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2﹣

C．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe³⁺+3SO₄^2-                   D．NaOH＝Na⁺+OH^-

某同学用托盘天平称量锌粒19.5g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在

左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（　　 ）

A.18.5g　　　　B.20.5g　　　　C.19.5g　　　　D.20g

以下三组溶液：①植物油和水  ②氯化钠和单质碘的水溶液  ③40％的乙醇溶液，分离以上混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：  Zn + 2OH^—－2e— = ZnO + H₂O 　      Ag₂O + H₂O + 2e— = 2Ag + 2OH—    

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

    A．NaCl    HCl  MgSO₄    Cu(NO₃)₂          B．AgNO₃  NaCl   Mg(NO₃)₂   NaOH

C．Ca(OH)₂   NaNO₃  Na₂CO₃  NH₄Cl        D．HCl   K₂SO₄    NaOH   NaNO₃

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（   ）

A．氧化性        B．还原性         C．碱性         D．酸性

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

  (1)其中操作正确的同学是　  　　 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

                                               。

  (2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的现象是                        。

  (3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                        。

将SO₂分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知___________。

a．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃ 

b．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ 

c．还原性：X＞AsH₃

d．还原性：AsH₃＞X 

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目

下列叙述正确的是（　　）

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液  B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体   D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液       

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为   1.17 g·cm^－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？

某溶液中只含有、 、、四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中和的离子个数比为(   )

A.1:2       B.1:4        C.3:4       D.3:2

 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （    ）

A.水和植物油  B.水和葡萄糖    C.水和醋酸    D.水和酒精

 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的    B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是

．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是   

A．最高正化合价：X<Y<Z           B．原子半径：X<Y<Z
    C．气态氢化物的热稳定性：Z<W      D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是                       （    ）

 A．电泳     B．电解      C．凝聚      D．渗析

将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是(　　)

A.反应后的水溶液可以使酚酞变红

B.钠跟食盐水反应剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失

D.饱和食盐水无浑浊现象