有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺和

Cu²⁺等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味

的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na₂O₂的量与生成白

色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：

（1）原溶液中一定含有________。

（2）一定不含有________。

（3）可能含有________。

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。

.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A． 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

B． 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀

C． 方案丙：试液无沉淀白色沉淀

D． 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

等物质的量的CH₄和NH₃，以下说法正确的是

A．其质量比为17∶16                   B．分子个数比为1∶1

C．原子个数比为1∶1                   D．氢原子个数比为3∶4

有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－ 

③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O   下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe^3＋>Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反应放出大量热．

（1）该反应中被氧化的元素是     和     ；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为        ；

（3）该反应中若生成标况下2.24 LCl₂时，电子转移数为    __；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为      ___g/mol(小数点后保留一位)

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为:___________________________________________________。

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl₃溶液中　       　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　  ④足量Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A. 只有①④            B. 只有③              C. 只有②③            D. 只有①③④

“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(      )

A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷     B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜     D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋，Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ge^3＋             B．Sn^2＋、Ge^3＋、Fe^2＋

C．Ge^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋             D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ge^3＋

 FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是

A．若有固体剩余则固体中一定含Cu            B．溶液中一定含Fe²⁺、Cu²⁺

C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu²⁺                 D．加入KSCN溶液一定不变红色

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：丙＜丁＜戊   B．金属性：乙＞甲

C．最外层电子数：甲＞乙   D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(    )。

 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（　　）

A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理

D. 水体污染——节约用水，减少污水排放

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z              B.单质的非金属性：X＜Y＜Z

C. 原子序数：X＞Y＞Z             D. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

下列括号中的分离方法运用得当的是（）

A.植物油和自来水（蒸馏）

B.水溶液中的食盐和碘（分液）

C碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）

D自来水中的杂质（萃取）

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^-<Br^-<Fe²⁺<I^-<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(     )

A．2Fe²⁺+I₂  2Fe³⁺+2I^-

B．I₂+SO₂+2H₂O  4H⁺+SO₄^2- +2I^-

C．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O  2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺

D．Cl₂+2I^-  2Cl^-+I₂

在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （  ）

A．体积均为22．4L        B．具有相同的体积

C．是双原子分子           D．具有相同的原子数目

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（     ）

A．用图①和②所示装置可以除去Na₂CO₃中的CaCO₃杂质，并获得Na₂CO₃固体

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中含有的少量HCl

（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O　氧化剂是_____________，氧化产物是________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比____________。氧化产物与还原产物的质量比_____________
（2）配平下列氧化还原反应方程式并改写成离子反应方程式：
Ⅰ．　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

Ⅱ．______________________________________________________________________

（3）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染气。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为： 3Cl₂（g）＋8NH₃（g）＝6NH₄Cl（s）＋N₂（g）Ⅰ用“单线桥”表示电子转移的方向和数目

3Cl₂（g）＋8NH₃（g）＝6NH₄Cl（s）＋N₂（g）

Ⅱ若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉   B．BaCl₂溶液   C．银粉   D．Na₂CO₃溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

B．当SO恰好完全沉淀时，铝元素全部以AlO的形式存在

C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al (OH)₃↓＋ 3BaSO₄↓

D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大