氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO₂）等，其中HNO₂为一元弱酸。

（1）写出HNO₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                。

（2）亚硝酸钠（NaNO₂）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO₂ + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I₂ + 2H₂O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。

②该反应被氧化的元素是   ，其中被氧化的元素占该元素总量的     （填百分数）。

（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH₄NO₃＋Zn=ZnO＋N₂↑＋2H₂O，反应中NH₄NO₃作为    （填选项）；若13g Zn参与反应，该过程中转移的电子数为        个。

     A．氧化剂         B．还原剂      C．既做氧化剂又做还原剂

（4）实验室需配制0.1mol•L^﹣1 的NH₄NO₃溶液500mL。

①配制时，应称取NH₄NO₃的质量为         。

②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有    。

③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)

A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B． 定容时仰视刻度线

C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质

现有下列十种物质： ①S₈     ②Na     ③Al₂O₃     ④CO₂     ⑤H₂SO₄     ⑥Ba(OH)₂      ⑦黑墨水      ⑧氨水      ⑨稀盐酸       ⑩NaHSO₄ 。

（1）按物质的分类方法填写表格中的空白处：

（2）上述十种物质中的⑧与⑨反应的离子方程式为                                  。

（3）上述物质中的⑩在水中的电离方程式为                                         。

（4）在足量的⑥的溶液中通入少量④的反应离子方程式为                            。

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列 现象与氧化还原反应无关的是 (　　)

A．铜铸器件上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]     

B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏                  

D．铁质菜刀生锈

下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（   ）

A.CuCl2        B.FeCl2       C.FeCl₃           D.AlCl3                                                                 

A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由________和________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

C→E______________________________。

D→F___________________________    ___。

下列化学反应属于置换反应的是（     ）

  A.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ ↑              B.3CO+Fe₂O₃=Fe+3CO₂ ↑

C.Fe+2FeCl₃=3FeCl₂                  D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

对下列物质分类全部正确的是(　　)

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO₃

A. 碱：①④                                   B. 纯净物：①③④⑤⑥

C. 盐：①⑥                                   D. 混合物：②③⑤

已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是(　　)

A． CH₄                     B． HCl                        C． CO                        D． NH₃

在下列反应中水只起还原剂作用的是（     ）

A．2H₂O  O₂ ↑ + 2H₂ ↑      B．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

C．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂            D．CaO + H₂O = Ca(OH)₂

标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度。

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度。

配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(　　)

A．分液漏斗                   B．烧杯

C．玻璃棒                     D．容量瓶

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性 

B．由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂

C．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉

D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（    ）

A． 雾是一种胶体                               B． 光是一种胶体

C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10^﹣9m～10^﹣7m    D． 发生丁达尔效应

将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是(　　)

A．熔化物滴落                       

B．熔化的是Al₂O₃         

C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落   

D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝

．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Cu→CuSO₄  B．SiO₂→H₂SiO₃     C．Cl₂→HClO      D．NO₂→HNO₃

右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物

物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，

则①③所属的类别是 　                   　

A．① 单质、③ 氧化物　 　B．① 单质、③ 含氧化合物

C．① 化合物、③氧化物　  D．①化合物、③ 含氧化合物

 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是(      )

A．常温常压下，E、L均为气态有机物

B．E是一种含有10个电子的分子

C．上述反应的类型是取代反应

D．物质M的形成过程可用电子式表示为：

根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

  试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、稀硝酸、FeSO₄溶液

①P₂O₅（一种酸性氧化物）→Na₃PO₄的离子方程式：  ▲  ；

②SO₂→H₂SO₄的离子方程式：  ▲  ；

③(NH₄)₂CO₃→Na₂CO₃的离子方程式：  ▲  。

⑵根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：

  ▲  ；

②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：  ▲  。

除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及加入顺序正确的是（   ）

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3          B．BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3         D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3