在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A^﹣+B₂═2B^﹣+A₂；2C^﹣+A₂═2A^﹣+C₂；2B^﹣+D₂═2D^﹣+B₂可以判断正确的是（　　）

A．氧化性：D₂＜B₂＜A₂＜C₂      B．还原性：A^﹣＞B^﹣＞C^﹣＞D^﹣  

C．2C^﹣+D₂═2D^﹣+C₂反应可以进行 D．2A^﹣+D₂═2D^﹣+A₂反应不能进行

计算并回答下列问题：

(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。

①一个¹²C原子质量为1.993  3×10^－23g，则 12 g¹²C中含有的原子数是________。

②一个铁原子质量为9.301×10^－23g，则56 g铁中含有的原子数是______________________。

③一个氧分子质量为5.315×10^－23g ，则32 g氧气中含有的分子数是________。

(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。

(3)阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。

(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×10²³)个微粒，其物质的量是__________。

处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是

A. 食物腐败变质    B. 铁钉生锈

C. 铝表面形成致密的薄膜    D. 食醋洗掉水垢

把下列金属投入0.1 mol·L^－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A．Cu                       B．Fe                   C．Mg                      D．Al

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是：                                

A．D中盛放的可能是浓硫酸   

B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液

C．D中盛放的可能是饱和食盐水

D．通入的氯气是未经干燥的氯气

BaCO₃与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(   )

A.Ba²⁺+ CO₃^2-+2H⁺=Ba(NO₃)₂+ H₂O+CO₂↑

B.BaCO₃+2H⁺+2 NO₃^-= Ba(NO₃)₂+ H₂O+CO₂↑

C.BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺+ H₂O+CO₂↑

D.CO₃^2-+2H⁺= H₂O+CO₂↑

a mol H₂ SO₄ 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（   ）

A. a/4b mol ^-1                B. b/4a mol ^-1                 C. a/b mol ^-1               D. b/a mol ^-1

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.4.6gNa与足量的O₂充分反应，生成物中含有的阴离子数目为0.1N_A

B.18g的NH₄⁺含有的电子数为11N_A

C.0.1molCl₂与足量的水反应，转移的电子数为0.2N_A

D.0.5mol﹒L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-的个数为N_A

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是(     )

既能通过金属单质与足量Cl₂反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（  ）

   A. FeCl₂           B. NaCl           C FeCl₃           D.CuCl₂

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

　  A．CH³COOH      B．CH³COONH⁴       C．SiO²      D．MgCl²

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）             B．v(B)=0.075mol／（L· s）

C．v(C)=0.030mol／（L· s）              D．v(D)=0.030mol／（L· s）

向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤               B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发               D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  

②HClO酸性＜H₂CO₃酸性，故非金属性Cl＜C 

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物   

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤               B．②④⑥　      

C．①②③⑤　            D． ①③⑤⑥

下列有关氧化还原反应说法正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是有电子的转移

C．失去电子难的原子获得电子就一定容易

D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na₂CO₃俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为________； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其化学式改写成氧化物形式为_______。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg²⁺②Al³⁺ ③Cu²⁺④Fe²⁺⑤Fe³⁺。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是______________，加铁粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na⁺，   

此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（     ）

A.x=2.25   y=4.74%               B.x=5     y=11.11%
 C.x=5        y=10%              D.x=2.875  y=5.75%