在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是

①NH₃属于电解质       ②NH₃·H₂O溶液具有丁达尔效应

③ω= ×100%    ④c=

  ⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

A． ①③⑤          B． ②③⑤        C．①②③④    D．只有④

可逆反应H₂(g)+I₂(g)      2HI(g)达到平衡时的标志是（   ）

    A、混合气体密度恒定不变            B、混合气体的颜色改变

    C、H₂、I₂、HI的浓度相等            D、I₂在混合气体中体积分数不变

“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10^－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（    ）           

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na⁺的直径小

D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是 （              ）

包含关系          并列关系             交叉关系

A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

H₂S的水溶液不易导电，写出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的离子方程式是

                                 ，                     是氧化剂，

           是还原剂，             是氧化产物，             是还原产物。

下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl              B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

C．Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄            D．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是 

A. BA₂               B. B₂A           C. B₂A₃            D. BA

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D. 硼元素被氧化，氢元素被还原

图中是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

(2)⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

(3)选用图乙收集SO₂气体，气体从________ 口 进。

(4)填表格

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A. 向CaCl₂溶液中通入CO₂

B. 向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

C. 向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液

D. 向MgSO₄溶液中加入足量NaOH溶液

某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－，为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（　　）

A． H₂SO₄    B． HCl    C． NaOH    D． NaNO₃

在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是

    A．V_c将Fe³⁺还原为Fe²⁺                 B．Vc解毒未发生氧化还原反应

    C．亚硝酸盐是还原剂                 D．Vc是氧化剂

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

   ①第一份加入足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

   ②第二份加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

   ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

   根据上述实验，完成下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子是______________。

(2)25～35段发生反应的离子方程式为__________。

(3)35～40段发生反应的离子方程式为__________。

(4)实验所加的NaOH的浓度为________。

(5)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为________。

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是          ____________mol/L 。

②标准状况下，44.8LNH₃溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是

               mol/L。

③配制500mL 0.5 mol•L^－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应            B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置      D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

把下列现象中硫酸所体现出来的性质填写在空白处(填写相应字母)：

   （1）把锌片放到稀硫酸中，放出氢气            

   （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，浓硫酸的浓度变小           

   （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴到纸上，纸变黑             

   （4）把木炭放到热的浓硫酸中时，有气体放出              

   （5）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸           

    A.脱水性            B.酸性            C.氧化性         D.吸水性

为了区别CO（可能混有氧气）与CO₂两瓶无色气体，下列方法中可行的是

A．伸入燃着的木条。

B．分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D．分别通入少量稀硫酸，振荡。

配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是

A.     所用的NaOH 已潮解

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

　C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

　D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

^{实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为(　　)}

^{A． 30%        B． 40%       C． 53.3%       D． 36.4%}

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法，正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

B．与澄清石灰水反应：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO₂体积相同