下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．铜与浓硫酸常温下不能反应，是因为浓硫酸对铜钝化的原因

B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料

C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

 有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是(   )

A.①②③④　　　　     B.④⑤　　　    C.①③　　　　   D.④

能证明硅酸是弱酸的实验事实是（  ） 

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO₂  D．氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

．把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 2（b-2a）mol·L^-1               B. 10（2a-b）mol·L^-1

C. 10（b-a）mol·L^-1               D. 10（b-2a）mol·L^-1

下列离子方程式正确的是

①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺ ===Cu²⁺+Ag

②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)₂+2H⁺ ===Ca²⁺+2H₂O

③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO₄+2OH^-═Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

④铜与盐酸反应：Cu＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂↑

⑤用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

A．只有①②④⑤    B．只有①②⑥    C．只有⑥    D．全部错误

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （   ）

A．K⁺、NO₃^-、OH^-、Na⁺             B．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

C．K⁺、NO₃^-、Cl^-、Ca²⁺             D．K⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-

若家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（　　）

A．过滤       B．蒸馏                 C．分液     D．萃取

下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　　　）

A、金属性逐渐减弱　　　　　　B、化合价逐渐升高

C、失电子能力逐渐增强　　　　D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

  （1）D、G的化学式为：______、______。

  （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。

  （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。

  （4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。

下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．Na和O₂       B．NaOH和CO₂        C．NaHCO₃和NaOH     D．Na₂CO₃和HCl

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与2H和 16O原子组成HmXO3分子，在ag HmXO3 中所含质子的物质的量是（     ）

A．(A-N+2m+24) mol            B．(A-N+2m+24) mol    

C．( A-N+m+24) mol             D．(A-N+m+24) mol

卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．

Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K₂CO₃；③Na₂CO₃；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)₂；⑦BaCl₂；⑧Ba(NO₃)₂ ．

（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为         ．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

B．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

C．先加K₂CO₃，后加KOH，再加Ba(NO₃)₂

D．先加Ba(NO₃)₂，后加K₂CO₃，再加KOH

E．先加Ba(OH)₂，后加K₂CO₃

（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为       (填序号)，还需要进行的实验为     ．

A．蒸发结晶  B．降温结晶

Ⅱ．现有如下图仪器：

A      B        C        D         E         F            G 

（1）仪器F的名称是         ．

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是            （填字母）．

Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：

（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液         mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．

（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na^＋）=            

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸进行配制．

①需取用的浓硫酸的体积为________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度       

A．等于1.15 mol/L                   B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L  

C．小于1.15 mol/L                   D．大于2.30 mol/L

 (1)实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

②氧化性：KMnO₄________Cl₂（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

③将上述方程式改写成离子方程式                                      。[]

(2)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮

用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH =10 NaAlO₂ +3 N₂↑+ 2H₂O

请回答下列问题：

①上述反应中，_______元素的原子被还原。

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

________________________________________________________。

③上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是(　　)

A. Cl₂→Cl^-                          B．Fe^2＋→FeC．I^-→I₂     D．CO₂→H₂CO₃

磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是

  A．所得到的分散系为浊液                     B．该分散系的分散质为Fe(OH) ₃

  C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”     D．该分散系极不稳定

有下列物质：①NaNO₃固体，②熔融KCl，  ③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。

（1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

（2）上述物质中属于电解质的是_____________________。

（3）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。

下列叙述中正确的是(     )

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O表示

下列除杂的方法正确是(     )

A．除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

B．除去H₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体  

C．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入过量Na₂CO₃溶液，过滤    

D．除去BaSO₄中少量BaCO₃：加入过量稀盐酸，过滤,洗涤，干燥

等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

同温同压下,A容器中H₂和B容器中NH₃所含原子总数相等(两个容器中均只有一种气体),则A、B两容器的容积之比为
A. 1∶2    B. 2∶1    C. 2∶3    D. 1∶1