下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（    ）

A．Fe +CuSO₄FeSO₄ +Cu               B．3CO +Fe₂O₃2Fe +3CO₂

C．AgNO₃ +NaClAgCl↓+NaNO₃                  D．2KMnO₄MnO₄+MnO₂+O₂↑

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有分子数为N_A

B．分子总数为N_A的N₂、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

D．常温常压下，1.6 g CH₄含原子数为0.5N_A

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L^－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

A. ②⑥③⑦⑤          B. ④③⑤⑦⑥          C. ①③⑦⑤⑥          D. ②⑤⑦⑥

己知某纯碱（Na₂CO₃)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸_；直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；

请填空和回答问题：

(1)装置中干燥管B的作用是_______________

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将            (填偏高、偏低或不变)  

(3)步骤⑤的目的是                         

(4)步骤⑦的目的是                       

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为                

．下列操作能达到目的的是（    ）

同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为             ；若质量相等时，两种气体的体积比             ；如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是                     。

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ +xOH^－=Fe₃O₄ + S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列说法中不正确的是（     ）

A. 每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

C. 1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

下列实验操作中正确的是 (　　)

A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一烧杯

D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

 在物质分类中，前者包括后者的是

A. 氧化物、化合物                             B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体                                 D. 溶液、分散系

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2－浓度为0.3mol/L，

则混合溶液中Na⁺的浓度为                                     

A、0.15mol/L        B、0.45mol/L       C、0.6mol/L        D、0.3mol/L

下列叙述正确的是

A. 向某无色溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl^－

B. CO₂属于酸性氧化物

C. 摩尔是国际基本物理量之一

D. 盐类物质一定含有金属离子

下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是

A．含氧酸  酸               B．酸性氧化物  非金属氧化物      

C．盐      酸式盐           D．钠盐        含钠化合物

现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na₂SO₄溶液      B．BaCl₂溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．AgNO₃溶液

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al^3＋ 的浓度为0.4 mol·L^－1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L^－1，

则K^＋ 的物质的量浓度为 (　　)

A．0.1 mol·L^－1       B．0.15 mol·L^－1      C．0.3 mol·L^－1       D．0.2 mol·L^－1

已知KMnO₄＋HCl（浓）→KCl＋Cl₂↑＋MnCl₂＋H₂O（未配平），下列说法正确的是(   )

A．还原性：MnCl₂＞HCl（浓）

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8

C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N_A

实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是(　　)

①试管 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网  ⑨玻璃片 ⑩药匙

A. ①②③④    B. ②③④⑥    C. ③④⑧⑨⑩    D. ②⑤⑦⑨⑩

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L^－1KCl溶液，请回答有关问题。

下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

 现有下列十种物质：①冰醋酸（CH₃COOH）  ②铝   ③CaCO₃   ④干冰  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧液态氨气  ⑨稀硝酸  ⑩KAl(SO₄)₂ NaHSO₄ Na₂O

（1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H⁺＋OH^－H₂O的有_________________（填序号）

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______

（5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________

（7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H⁺和Al³⁺(假设Al³⁺无损耗）的物质的量浓度分别为0.2mol•L^﹣1和0.4mol•L^﹣1，则该混合混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________

（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。