下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 单质钠投入 MgCl₂溶液    B. AlCl₃溶液中加入过量KOH溶液

C. FeCl₂溶液中加入过量氨水    D. Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量KOH溶液

有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A． Ba²⁺一定存在       B．100mL该溶液中含0.01mol HCO₃^﹣   

C．Na⁺不一定存在      D．Cl^﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

有4瓶常用溶液：①BaCl₂溶液，②NaCl溶液，③Na₂SO₄溶液，④CuSO₄溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

A. ①④③②　　　　　                    　B. ④①③②

C. ①③④②                                D. ①④②③

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ 物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、6 mol         B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol         D．3 mol、2 mol、2 mol

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是                （填化学式）。

（2）还原Fe³⁺时，试剂X若选用SO₂，则反应后的阴离子是           （填化学式）。

（3）从分离出滤渣II [Al(OH)₃]后的滤液中得到产品FeSO₄·7H₂O，应进行的操作是

           、         、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL溶液；

步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应）；

步骤c：重复“步骤b” 2~3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00 mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要        、       。

②写出步骤b中发生的主要离子方程式________________________________________。

③该补血剂中亚铁离子的含量为            mg/片。

 下列分离方法不合理的是

A. 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D. 储存FeCl₂溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

下列物质含原子数最多的是(       )。

A.4gH₂          B.标况下33.6LNH₃        C. 常温常压下24gCH₄      D.标况下1LH₂O

 (1)0.7 mol H₂O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

    (2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是_________，

    在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

    (3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm^-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

含有Ba²⁺、NH、NO、Fe³⁺溶液中，能大量共存的离子是

A． K⁺               B．OH^－                         C．SO                         D．SCN^－

下列有关物质分类正确的是

A．KOH溶液、氨水均为电解质         

B．CuO、Na₂O₂均为碱性氧化物

C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐         

D．漂白粉、玻璃均为纯净物

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mol/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的体积变为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 （    ）

   A.0.2mol/L     B.0.3mol/L    C.0.6mol/L    D.0.8mol/L

完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（  ）

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的KCl                   B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．350 mL 3 mol·L^－1的NaCl                  D．150 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂。最终试管中剩余的气体成分和体积为

A．NO，1 mL                         B．O₂，0.5 mL

C．NO₂，1 mL                        D．无法确定

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-。现每次取100mL溶液进行实验：

（已知：NH₄⁺+OH ^- = NH₃↑ +H₂O ）

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO₃^2-) =             mol/L；

（2）K⁺ 是否存在            ；若存在，浓度范围是                  (若不存在，则不必回答)。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是            （填离子符号）。

若存在此离子，请描述检验步骤                                                                          

                                                                                                                                    。

在MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)

A. 1∶2　　　    B.2∶1  　C.4∶1　　        D.1∶4

将2.3g的金属钠投入到97.7g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数应当是                                                    （  ）

     A、2.3%    B、4.0%   C、大于4.0%   D、小于4.0%

下列属于电解质的是

A．氯气      B．金属铝      C．氯化钠       D．汽油

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(     )。

A．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Cl^—        B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2—

C．Ca²⁺、Mg²⁺、OH^－、Cl^－       D．H⁺、Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—