通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是

A. SO₂、Cl₂、H₂S    B. O₂、H₂、SO₂

C. NH₃、H₂、HCl    D. CO、NH₃、O₂

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为(  )

A. 1：1    B. 1：6    C. 2：3    D. 3：2

某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法，食盐的质量应为

A.15.5g      B.15.0g      C.14.5g           D.14.0g

 向含等物质的量浓度的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

A. Fe³⁺、Cu²⁺    B. Fe³⁺、A1³⁺    C. Fe²⁺、A1³⁺    D. Fe²⁺、Fe³⁺

金属钠着火,能用来灭火的是(   )

A.水         B.湿抹布     C.泡沫灭火剂     D.干沙

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—4e^-=4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，下列说法中错误的是（  ）

A、供电时的总反应是：2H₂+O₂=2H₂O   B、产物为无污染的水，属于环境友好电池

C、燃料电池的能量转化率可达100%    D、H₂在负极发生氧化反应

 某学生为了探究钠与CO₂ 的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl₂(氯化钯) 能被CO还原得到黑色的Pd]

(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→______________。

(2)若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是___________。

A.CCl₄    B.H₂SO₄溶液     C.硝酸钠溶液         D.植物油

(3)检查装置②的气密性，方法是______________。

(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到______时再点燃酒精灯。

(5)通入CO₂ 的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式

i.当装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO₂ 反应的化学方程式__________。

ii.当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO₂气体(标况下测定)，装置⑤PdCl₂溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式____________________。

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(  )

A．NaOH           B．Na ₂O₂

C．Na₂O            D．Na₂CO₃·10H₂O

配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　)

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时读取容量瓶液面采用俯视

A．①②         B．③④        C．①③        D．②④

.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为  （　　）

A．稀硫酸　水煤气　水银　干冰     B．蒸馏水　蔗糖溶液　氧化铝　二氧化硫

C．胆矾　盐酸　铁　碳酸钙         D．臭氧　 空气　 氯化铜　 碳酸钠

现有含0．1 mol/L的SO₃^2－溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化为SO₄^2－，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4         　  B．＋3   　      C．＋2  　      D．＋1

下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是(    )

A．Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑                      B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C．Na₂O+H₂0=2NaOH                           D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是               （　　）

A．NH₄HCO₃　            B．NH₄Cl　       C．(NH₄)₂CO₃          D．NH₄NO₃

实验室需用480 mL  0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是

A．称取7.68g  CuSO₄粉末，加入500 mL水

B．称取8g  CuSO₄·5H₂O晶体，加水配成500 mL溶液

C．称取8g  CuSO₄粉末，加入500 mL水

D．称取12.5g  CuSO₄·5H₂O晶体，加水配成500 mL溶液

．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（    ）

A．0.02 mol/(L•min)  B．1.8mol/(L•min)  C．1.2 mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min)

下列实验现象描述正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的(　　)

A．Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、Na^＋                   B．Ba^2＋、Mg^2＋、HCO、Ca²⁺

　　C．NO、Na^＋、K^＋、CO                   D．NO、K^＋、Al³⁺、H⁺

）已知：在25 ^oC  101KPa时

①  1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                     ΔH=-566 kJ/mol

③   Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                     。

（2）、CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）、请写出Na₂O₂(s)与CO(g)反应生成Na₂CO₃(s)的热化学方程式                            。

（4）、请计算CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量                  。

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为           。

（2）E的化学式为_            。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H₂O的化学方程式是                           。

（4）在D的溶液中通入过量CO₂气体的离子方程式                             。

（5）下列说法正确的是（    ）

A、水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C、化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D、熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L⁻¹，则下列关系中正确的是(     )

A．c=   B.ω=   C．ω=   D． ρ=