把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A．Fe₂O₃；Fe(OH)₃                                       B．Fe(OH)₃；Fe₂O₃

C．Fe(OH)₂；FeO                                          D．Fe(OH)₃；Fe₃O₄

常温下,将20g质量分数为14%的KNO₃溶液与30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：

(1)该儿童体内         元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L^－1”是          (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中体现维生素C的        性。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是                       。

(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有        (填离子符号)，说明补血剂是否变质            。

 BaCO₃与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(   )

A.Ba²⁺+ CO₃^2-+2H⁺=Ba(NO₃)₂+ H₂O+CO₂↑

B.BaCO₃+2H⁺+2 NO₃^-= Ba(NO₃)₂+ H₂O+CO₂↑

C.BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺+ H₂O+CO₂↑

D.CO₃^2-+2H⁺= H₂O+CO₂↑

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH₄)₂CO₃：加热样品，使其完全分解。判断(NH₄)₂CO₃已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH₄)₂CO₃已经除尽。(NH₄)₂CO₃溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。

(2)除去Na₂SO₄：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl₂溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO₄^2-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl₂溶液后的上层清液，再滴入少量Na₂SO₄溶液，若看到________________________，证明SO₄^2-已经除尽。

Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、

Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO₃^2－)=______mol·L⁻¹；

（2）某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_________________；

（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；

（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；

（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；

（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；

（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

V mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是（    ）

A．mol/L                   B．mol/L      

C．mol/L                   D．mol/L

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（  ）

A. 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm    B. 雾是一种胶体

C. 月光通过胶体产生了丁达尔效应    D. 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体

下列实验操作中，完全正确的一组是（　　）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓H₂SO₄时，把水迅速倒入盛有浓H₂SO₄的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤

A． ①④⑦⑩    B． ①④⑤⑦⑩    C． ①④⑤⑦⑧⑨    D． ④⑤⑦⑧⑨

将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中 NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH的质量为________，含 NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (　　)

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（    ）

A．mol/L         B．mol/L        C．mol/L         D．mol/L

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如表所示。根据实验现象推断

写出A、B溶液中溶质的化学式：A_________________；B ________________  ；

写出反应③④的离子方程式：

③ _____________________________________________                                    

④_____________________________________________                                       

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列关于摩尔质量叙述中正确的是（    ）

A．1 mol CO的质量是28g·mol^－1

B．硫酸根离子的摩尔质量是98g

C．Cl₂的摩尔质量是71 g·mol^－1

D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol^－1

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个分子   

B．0.1molNa₂O₂与CO₂反应转移的电子数为0.2N_A

C．6.4gCH₄含有的C-H键为1.6N_A              

D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数目小于0.1N_A

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。则：

(1)金属铝的质量为________。

(2)a的取值范围是________________。

(3)的最大值是________。

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（    ）

A．NaOH         B．Na₂O         C．Na₂O₂        D．Na₂CO₃

下图是某化学兴趣小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥纯净的氯气并进行相关性质实验的装置，请你回答下列问题：

（1）       装置A中发生反应的化学方程式：                                    ，

（2）       B中的试剂是             ，作用是                                  ，

（3）       C中的试剂是             ，作用是                                  ，

（4）       D中的干红布条           （褪色、不褪色）

（5）       E中的现象是                                                      ，

（6）       F中的现象是               、反应方程式                            ，

（7）       G中的试剂是               、反应方程式                            。