下列对硝酸的认识，不正确的是（　　）

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性       B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 金属与硝酸反应不产生氢气        D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸

向50 mL　18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：

A. 等于0.9 mol         B. 小于0.45 mol        C. 等于0.45 mol        D. 大于0.45 mol

3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质 量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　　)

     A．3.3 g     B．6.3 g     C．8.4 g    D．13.2 g

 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A. 原子数    B. 分子数    C. 质量    D. 电子数

 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列关于白色粉末组成的判断正确的是（     ）

A．肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba(NO₃)₂

B．肯定含有Ba(NO₃)₂、K₂CO₃，可能含有CaCl₂

C．肯定含有K₂CO₃，至少含有Ba(NO₃)₂和CaCl₂中的一种

D．Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃都存在

下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是      。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                                。

（3）写出工业上合成③的化学方程式                                    。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                        。

下列离子方程式书写正确的是      (     )

A. 酸性FeCl₂溶液中加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂ ＝2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

B. 向KAl(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C. 碳酸钙和盐酸反应: CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D. 向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH^－＝ AlO₂^－+2H₂↑

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A. 2CO+O₂^点燃2CO₂           B. CaO+H₂O=Ca（OH）₂

C. C+H₂O^高温CO+H₂           D. CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺  B．Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺

C．Tl⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺   D．Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

下列物质的分类正确的是(　　)

若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNA g

C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol

D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂           

B．2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O

C．FeO+2HCl= FeCl₂+H₂O      

D．CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO₄ SO₂↑+SO₃↑+Fe₂O₃，有关说法不正确的是

A．该反应中FeSO₄既作氧化剂又作还原剂

B．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

C．该反应中每生成1 mol Fe₂O₃转移电子数为2×6.02×10²³

D．将反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

　A.NO和O₂⁺　　  B.CO和NO     C.NO₂和CO₂  　　D. SO₂和ClO₂　

实验室制取少量N₂，常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是(　　)

    A．NaNO₂是还原剂               B．生成1 mol N₂时转移的电子数为6 mol

    C．NH₄Cl中的氮元素被还原        D．N₂既是氧化产物又是还原产物

20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H^＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H₂SO₄、②OH^－、③HCO₃^－、④NO₃^－、⑤Na^＋中属于酸的是              ；（填序号,下同）属于碱的是                 。

实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。

已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

如果此方案正确，请回答下列问题：

(1)操作①应选择的主要仪器有________________。

A.酒精灯                B.漏斗                    C.坩埚

(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。

(3)进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是________________。

(4)操作③加的是________________。

A.过量Na₂CO₃溶液        B.过量K₂CO₃溶液        C.过量NaNO₃溶液

(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。

(6)操作④的目的是________________。

A.除去过量的BaCl₂溶液

B.除去溶解在溶液中的CO₂

C.除去溶解在溶液中的HCl

下表格中各项都正确的一组是（     ）                                    

下列不能使有色布条褪色的物质是(   )

A. 氯水    B. 次氯酸钠溶    C. 漂白粉溶液    D. 氯化钙溶液

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O含有的原子总数为1.5N_A

C．常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数为3N_A

D．17g氢氧根离子所含的电子数为9N_A