吸热反应和放热反应知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量 C . 同温同压下，H₂和Cl₂在光照和点燃条件下的△H不同 D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

下列属于吸热反应的是（）

①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应．

A . ②⑥⑦ B . ②⑤⑦ C . ①②⑤⑥⑦ D . ③④

下列反应中属吸热反应的是（）

A . 镁与盐酸反应放出氢气 B . 氢氧化钠与盐酸的反应 C . 硫在空气或氧气中燃烧 D . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）

A . NaOH固体 B . 浓硫酸 C . NH₄NO₃晶体 D . Na₂O₂固体

下列反应属于吸热反应的是（）

A . Mg与盐酸反应 B . NH₄Cl的分解反应 C . Na在Cl₂燃烧 D . NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应

某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由题干及图形可知，V₁：V₂=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
（4）请简要说明图2装置的不足之处．

在一定固定容积的密闭容器中，CO₂（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）．

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是（填序号）．

a．t₁时刻该反应已经处于化学平衡状态

b．t₂时刻c（CO₂）=c（CO）

c．t₂时刻该反应仍然处于化学平衡状态

d．t₂时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A . CO和O生成CO₂是吸热反应 B . 在该过程中，CO断键形成C和O C . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

下列化学反应的能量变化与下图不符合的是（ )

A . 2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O B . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ C . Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ D . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂

下列反应一定属于放热反应的是（）

A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B . 反应物能量比生成物能量低的反应 C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D . 不需要加热就能发生的反应

下列说法正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B . 吸热反应在不加热的条件下一定不能发生 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是（）

A . 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ B . NaOH + HCl = NaCl + H₂O C . CH₄ + 2O₂ $\text{[math]}$ CO₂ + 2H₂O D . Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O

下列变化符合图示的是( )

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①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应.

A . ②⑥⑦ B . ②⑤⑦ C . ①②⑤⑥⑦ D . ③④

化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量 C . 断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量 D . 2molHCl(g)的总能量高于1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量

我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的是（）

A . “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成 B . “凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应 C . “胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应 D . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO₃

下列说法正确的是（）

A . 已知2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量 B . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 C . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D . 若1molSO₂与0.5molO₂反应生成SO₃放出的热量为47.8kJ，则该反应的热化学方程式可表示为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=－95.6 kJ∙mol⁻¹

下列变化中属于吸热的化学反应的是（）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A . ①② B . ②③ C . ①④⑤ D . ②④

沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知 $\text{[math]}$ 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 $\text{[math]}$ 热量。下列说法错误的是（）

A . 沼气属于可再生能源 B . 沼气的主要成分是 $\text{[math]}$ C . 反应生成气态水时放出的热量大于 $\text{[math]}$ D . 反应过程中能量变化可用图表示

某同学利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

A . B . C .
（2）高温时， $\text{[math]}$ ，因此氨气与氧气反应难以生成 $\text{[math]}$ 。根据下列1mol物质断键时的能量数据计算，当 $\text{[math]}$ 完全分解时，反应会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
$\text{[math]}$
（3）在2L的恒温密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，通入等物质的量的NO和 $\text{[math]}$ 气体，n(NO)随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
①某同学由数据推测，反应在第4s时恰好到达平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)
②在第5s时， $\text{[math]}$ 的转化率为。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为。

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L^-1·min^-1 B . 由图可知反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，且正反应吸热，a=1 C . 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C，此时v_正=v_逆 D . 200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的体积分数小于0.5

t/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

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