吸热反应和放热反应知识点题库

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为

（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/mol B . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂ （g）=2CO（g）+O₂ （g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C₃H₈+5O₂ $\text{[math]}$ 3CO₂+4H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能 B . 所有的燃烧反应都会释放热量 C . 1molC₃H₈和5molO₂所具有的总能量大于3molCO₂和4molH₂O所具有的总能量 D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

下列变化过程，属于放热反应的是( )

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H₂SO₄稀释

④固体NaOH溶于水 ⑤ H₂在 Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A . ②⑤⑥ B . ②③④ C . ①③⑤ D . ②③④⑤⑥

下列反应中，能量变化与图一致的是（）

A . 木炭燃烧 B . 过氧化钠与水反应 C . 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D . NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂·8H₂O晶体反应过程

下列有关叙述正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1 B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1 ，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^－1 C . 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行 D . 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

一定条件下，1molCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。

回答下列问题：

（1）在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ =
（2）已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0.4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）。
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×10^-7）
（4）利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。

下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )

A .

B .

C .

D .

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO₃	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na₂CO₃	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO₃	20 ℃	16.2 ℃
④	35 mL盐酸	3.2 g Na₂CO₃	20 ℃	25.1 ℃

下列有关说法正确的是（）

A . 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B . 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

图片_x0020_100012

A . 该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 B . 该反应的△H=E₁−E₂ C . 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大 D . 加入催化剂可以同时降低E₁、E₂ ，但不改变反应的△H

下列说法错误的是（）

A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C . 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D . 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是（）

A . 镁与盐酸反应放出氢气 B . 氢氧化钠与盐酸的反应 C . 硫在空气或氧气中燃烧 D . 灼热的炭与二氧化碳反应

如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E₁>E₂ ，则下列反应符合该示意图的是（）

A . NaOH溶液与稀盐酸的反应 B . 锌与稀盐酸的反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵固体的反应 D . 一氧化碳在空气中的燃烧反应

（1） Ⅰ.下列过程中的能量变化符合图示的是
①铝片和稀盐酸的反应；②Ba（OH）·8H₂O和NH₄Cl反应；

③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；

⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜
（2） Ⅱ．断裂 $\text{[math]}$ 化学键所需要的能量如表所示，腓( $\text{[math]}$ )的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键

$\text{[math]}$

氧氧键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

能量/( $\text{[math]}$ )

a

498

946

391

回答下列问题：

①( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放出的能量为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 断键吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 。

④当有 $\text{[math]}$ (l)生成时，放出的能量(填“>”“<”或“=”) 523kJ.
（3） Ⅲ﹒用 $\text{[math]}$ 生产某些含氯有机物时会产生副产物 $\text{[math]}$ 。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A： $\text{[math]}$

已知：①．反应A中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 被氧化，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

②．

断开 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键与断开 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键所需能量相差 $\text{[math]}$ 。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键（填“强”或“弱”）。

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )

A .

B .

C .

D .

下列反应中属吸热反应的是（）

A . 镁与盐酸反应放出氢气 B . 氢氧化钠与盐酸的反应 C . 硫在空气或氧气中燃烧 D . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 $\text{[math]}$ B . 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 C . 该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D . 图示显示：起始时的2个 $\text{[math]}$ 在反应过程中并未都参与了反应

甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲烷催化裂解成C和 $\text{[math]}$ 需要吸收1760kJ能量 B . 步骤②、③反应均为放热反应 C . 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D . 使用该催化剂，反应的焓变不变

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应的能量变化如如图所示 B . 理论上该反应可以设计成原电池 C . 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D . 1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量低于1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量

化学键	$\text{[math]}$	氧氧键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/( $\text{[math]}$ )	a	498	946	391

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