吸热反应和放热反应知识点题库

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8KJ D . 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝片与稀H₂SO₄反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 生成物的总能量低于反应物的总能量 C . 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能 D . 该反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃（s）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^﹣¹

在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T₁、T₂温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

A . 正反应方向为放热反应 B . 在T₂温度下，在0～t₁时间内，v（Y）= $\text{[math]}$ mol•（L•min）^﹣1 C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆） D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③氯酸钾分解制氧气

④浓硫酸稀释 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合．

A . ①③⑤ B . ①②③ C . ①②③⑥ D . ②③⑥

在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为( )

A . 放热反应 B . 吸热反应 C . 化合反应 D . 复分解反应

从能量变化看，有关 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧说法错误的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 形成

键放出能量 C . 燃烧时化学能转化成电能 D . 断裂

键吸收能量

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑦	⑨
4	②				⑥		⑩

（1） ②的元素符号是。
（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是。
（3） ①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈。
（4） ⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是，用原子结构理论解释：。
（5） ⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。
（6）对⑥元素的说法正确的是（填字母）。
a. ⑥的非金属性强于⑤

b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩

c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤

在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )

A . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

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A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B . 该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol^-1 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )

A . $\text{[math]}$ B . CaO+H₂O=Ca(OH)₂ C . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D . H-Br→H+Br

下列过程中，发生吸热反应的是（）

A . 碘的升华 B . 生石灰溶于水 C . Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl D . 盐酸和氢氧化钠溶液混合

一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A . 原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 B . 物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应 C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱 D . 金属活泼性——金属的冶炼方法

科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂ ，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：

（1）可用Li₂CO₃与SiO₂反应制取吸附剂Li₄SiO₄。
已知：2Li₂O(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s) ΔH₁=akJ⋅mol^-1

Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₂SiO₃(s)+CO₂(g) ΔH₂=bkJ⋅mol^-1

Li₂SiO₃(s)=Li₂O(s)+SiO₂(s) ΔH₃=ckJ⋅mol^-1

则2Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=kJ⋅mol⁻¹(用含a、b、c的式子表示)。
（2） CO₂的吸附回收及材料再生的原理如下图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为。
（3）为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄吸附剂，通入10.0mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

②A点的v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

③不同CO₂的体积分数对于吸附速率的影响是。

④保持B点的温度不变，若所用刚性容器体积为原来的一半，则平衡时理论上c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑤B点CO₂的吸收率为(保留3位有效数字)。

下列有关说法正确的是（）

A . CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应 $\text{[math]}$ H＜0 B . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C . 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 D . 蒸发FeCl₃溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe₂O₃固体

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．下列判断一定正确的是（）

A . 1mol氢气完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 吸收241.8kJ热量 B . 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ C . 由①②知，水的热稳定性大于硫化氢 D . 反应②中改用固态硫，1 mol $\text{[math]}$ 完全反应放热将大于20.1 kJ

下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 B . 镁与稀硫酸反应 C . 高温下氢气与氧化铜的反应 D . 铝在 $\text{[math]}$ 中燃烧

一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A . 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B . 1molC (金刚石)比1molC (石墨)的总能量高 C . 金刚石比石墨更稳定 D . 金刚石与石墨不是同素异形体

下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．检验 $\text{[math]}$ 中是否混有溴蒸气	B．检验有乙烯生成	C．石墨比金刚石稳定	D．注射器的活塞右移则该反应为放热反应

A . A B . B C . C D . D

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