吸热反应和放热反应知识点题库

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（　　）

A . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 B . 锡在常温下以灰锡状态存在 C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D . 灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应

通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，△H₃减小 D . 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

对于放热反应H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl，下列说法中，正确的是（）

A . 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B . 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C . 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量 D . 该反应中，化学能只转变为热能

把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I：C（s）+O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）（放热Q₁J）

途径II：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2） Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．．

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）生成物能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
（3） H₂的标准燃烧热ΔH＝。
（4）反应2H₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H₂、1 molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)(填“吸收”或“放出”)kJ。

下列说法正确的是( )

A . 焓变的单位kJ·mol^－1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）

A . CO(g)=C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) B . 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) C . (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) D . MgCO₃(s)==MgO(s)+CO₂(g)

下列说法正确的是（）

A . 南海开采出的可燃冰属于新能源 B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 有化学键断裂不一定发生化学反应 D . 吸热反应只有加热才能发生

氢氧化钠溶于水时（）

A . 水合过程大于扩散过程 B . 扩散过程大于水合过程 C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量

下列反应中热量变化与下图一致的是（）

A . CO和O₂反应 B . Na和H₂O反应 C . NaOH溶液和HNO₃溶液反应 D . NH₄Cl晶体和Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应

下列说法中，正确的是( )

A . 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A .

B .

C .

D .

下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H₂SO₄稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A . ②③④⑤⑥ B . ②③④ C . ②⑤⑥ D . ①③⑤

按要求回答问题：

（1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极，稀 $\text{[math]}$ 为电解质溶液形成的原电池中：
① $\text{[math]}$ 向极移动（填“正”或“负”）。

②若有 $\text{[math]}$ 流过导线，则理论上负极质量减少g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：。
（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）有人以化学反应： $\text{[math]}$ 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的 $\text{[math]}$ 进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为。
（4）常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式。

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－¹ B . 每生成2 molAB放出(a－b) kJ热量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列可以说明该反应达到平衡的是____。

A . c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2 B . v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) C . 容器内气体的颜色不再变化 D . 混合气体的压强不再变化
（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄ ， c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线。

②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有。

③反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是。

④下列措施能使该反应速率加快的是。

A．增大NO₂的浓度 B．增大容器体积

C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He
（4） NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为。

小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的方程式；
（2）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是；
（3）通过现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

苯与 $\text{[math]}$ 的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法错误的是（）

A . 苯与 $\text{[math]}$ 的加成反应为吸热反应 B . 除去产物溴苯中混有的一定量的溴，可以加氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去 C . 苯与 $\text{[math]}$ 的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D . 从反应速率的角度分析，产物中取代产物占比更大

金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）

A . 整个反应快慢，由CH₂—Zr···H₂→状态2反应决定 B . Zr+CH₄→CH₃—Zr···H活化能为213.67kJ•mol^-1 C . 在中间产物中CH₃—Zr···H状态最稳定 D . Zr+CH₄→CH—Zr···H₃ΔH=+39.54kJ•mol^-1

一定条件下合成乙烯：6H₂(g)＋2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂＝CH₂(g)＋4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）

A . 该反应的逆反应为吸热反应 B . 平衡常数：K_M＞K_N C . 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D . 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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