吸热反应和放热反应知识点题库

下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . 碳酸钙受热分解 B . 灼热的木炭与二氧化碳反应 C . 铝粉与盐酸的反应 D . 硝酸铵溶于水

下列说法正确的是( )

A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法正确的是（）

A . 放热的反应在常温下一定很易发生 B . 吸热反应在一定条件下也能发生 C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程 D . 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

试回答下列各题：

（1）如图所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol^－1

请填空：

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/(kJ·mol^－1)

436

247

②下图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：。

已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或形成的化学键	能量数据
断裂1 mol H₂分子中的化学键	吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl₂分子中的化学键	吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键	释放能量431 kJ

对于反应：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（）

A . 该反应的反应热ΔH>0 B . 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C . 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D . 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，ΔH₃不变 D . 反应CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol^－1

下列说法或表示方法中正确的是（）

A . H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 B . 由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101 KPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-285.8kJ▪mol^-1 D . 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l) △H=-57.3kJ▪mol^-1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。

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请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：。甲醇分子中的化学键类型是(填“离子键“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是，发生的是(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：；

近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题：

（1） I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+2CO₂(g)。
实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是；
（2）在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。

①已知T₂>T₁ ，则反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+2CO₂(g)，△H0（填“>”、“=”或“<”）。

②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有(填字母序号)。

a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积

c.增加CO的浓度 d.升高温度

③压强为10MPa、温度为T₁下，该温度下用分压表示的平衡常数K_p=MPa^-1（分压=总压×物质的量分数）。
（3） II.汽车尾气中CO与N₂O会发生反应：N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g) ΔH。几种物质的相对能量如下：

物质

N₂O(g)

CO(g)

CO₂(g)

N₂(g)

相对能量/ kJ/mol

475.5

283

0

393.5

ΔH=kJ/mol。
（4）实验室用Fe⁺作催化剂，以N₂O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行：
第一步：Fe⁺+N₂O $\text{[math]}$ FeO⁺+N₂；

第二步：（写反应方程式）。

催化过程中，c(N₂)和c(CO₂)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第步反应决定。

请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图。已知：两步反应均放热。

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

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下列判断正确的是( )

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D . 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A .

是总反应的催化剂 B .

转化为

是总反应的决速步骤 C . 苯与Br₂的催化反应是放热反应 D . 反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大

研究表明 $\text{[math]}$ (g)与CO(g)在 $\text{[math]}$ 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8 $\text{[math]}$ B . 催化剂参与的两步反应均为放热反应 C . $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 夺取O的能力依次增大 D . 总反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热的反应在常温下一定很容易发生 C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，图a为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。

下列说法错误的是（）

A . 锌锰干电池中，锌筒作电池的负极 B . 电流从锌筒经外电路流到石墨棒上 C . 该电池放电时发生反应为放热反应 D . 该原电池装置将化学能转化为电能

某反应由两步反应 $\text{[math]}$ 构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A . 两步反应均为放热反应 B . A与B的能量差为 $\text{[math]}$ C . 相同条件下，C比A更稳定 D . $\text{[math]}$ 的反应条件一定要加热

下列反应是吸热反应的是（）

A .

B .

C .

D .

向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A . 150℃时，若该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 该反应为吸热反应 C . 若一段时间后， $\text{[math]}$ 保持不变，则该反应达到平衡状态 D . 平衡后，向容器中再通入a mol CO， $\text{[math]}$ 逐渐增大

下列变化过程中，属于放热的有几个

①液态水汽化 ②Fe丝在纯氧中燃烧 ③高温下 $\text{[math]}$ 分解 ④Mg和HCl反应 ⑤稀释浓硫酸 ⑥ $\text{[math]}$ 固体溶于水 ⑦KOH溶液和 $\text{[math]}$ 反应 ⑧ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 固体混合搅拌 ⑨生石灰溶于水 ⑩HCl与 $\text{[math]}$ 反应（）

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 化学键的形成需要吸收能量 B . 碳在氧气中燃烧属于吸热反应 C . 酸碱中和反应是放热反应 D . 化学反应过程中，化学能只转化成热能

物质	N₂O(g)	CO(g)	CO₂(g)	N₂(g)
相对能量/ kJ/mol	475.5	283	0	393.5

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol^－1)	436	247

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