题目

某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验： （1）用图25-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 ①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是          。 ②烧杯中NaOH溶液的作用是          。 ③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是          （填化学式）。 ④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为            。 （2）用图25-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强   ⑤试剂X是          ，其作用是          。 ⑥当观察到          ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。 答案：1）①控制浓硫酸滴加的速度              ②吸收SO2气体，防止污染环境    ③S、MgS、MgSO3    ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－ （2）⑤品红溶液        检验SO2是否除尽 ⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

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