第二节 富集在海水中的元素--氯 知识点题库

（1） 利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^﹣和NH₄⁺ ， 实验室鉴定Cl^﹣所选用的试剂是　 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 

（2） 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 

（1） 发生装置A中制取氯气的化学方程式．

（2） 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl₂的混合溶液

（3） 在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．

（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．

（1） 写出该反应的化学方程式．

（2） 若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有和的洗气瓶．

（3） 该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L^﹣1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁=L．

（4） 若该小组量取了10mol•L^﹣1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）

（1） 若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是．

（2） 若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，试完成并配平下列离子方程式：MnO₄^﹣+Cl^﹣+H⁺═Mn²⁺+

Cl₂↑+．

（3） 若选用MnO₂与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和．可以选择装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为和．

（4） 若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应

用溶液浸湿，其作用是．

（5） 若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是

（6） 氯气有毒，可选择通过溶液来处理尾气．发生的离子方程式为．

（1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤③，步骤⑤。

（2） 写出步骤④对应反应的离子方程式：。

（3） 步骤④除了加入过量Cl₂ ， 下列氧化剂最好选用_____________（填代号）。

（4） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________________________。（填编号）

（1） A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：_。

（2） 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_。

（3） C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有：_。

（4） 已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：_、。

探究K₂FeO₄的性质

（5） 高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：。

（6） 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ， 为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

i．由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。

ii．方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。

（7） 用KOH溶液洗涤的目的是_。

（8） 根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是_。

（9） 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2- ， 验证实验如下：

将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。

（1） 写出用A制取氯气的化学方程式。

（2） 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺ ， 则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是(填序号)。

供选试剂：

a．浓H₂SO₄   b．FeCl₂溶液  c．KSCN与FeCl₂的混合溶液   d．无水氯化钙

（3） 在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

为了同时完成实验1和实验2，B→E中的试剂分别为：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的(填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式)。

（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。

（1） 装置A中反应的离子方程式是。

（2） 装置B的作用是。

（3） 装置C中盛放的物质是。

（4） 装置D用于收集Cl₂ ， 请将图中装置D的导气管补充完整。

（5） 装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。