第二节富集在海水中的元素--氯知识点题库

某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是图2中的
（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是．
B中发生反应的化学方程式为　．
整套实验装置存在的明显缺陷是
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化为Na₂SO₄（简述实验步骤）：

氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是　　（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是和．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂ ．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³ ，该反应的化学方程式是
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=﹣196.46kJ•mol^﹣¹
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.84kJ•mol^﹣¹
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=﹣184.60kJ•mol^﹣¹
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂ ．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：

下列关于实验现象的描述中不正确的是（）

A . 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B . 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 C . 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D . 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A . 次氯酸钠溶液 B . 氯水 C . 漂白粉溶液 D . 氯化钙溶液

印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、 $\text{[math]}$ ，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）

A . 3.0 B . 4.0～4.5 C . 6.5～7.0 D . 9.0

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A . FeCl₂ B . AlCl₃ C . FeCl₃ D . CuCl₂

下列说法正确的是（）

A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙 B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 C . 将铜粉加1.0mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现 D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料

关于氯水的叙述不正确的是（）

A . 氯气和液氯是两种不同物质 B . 新制氯水溶液中存在两个平衡状态 C . 久置的氯水，溶液的pH会变小 D . 向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色

根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是．
（2） “84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）．
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）．
（4）将等物质的量浓度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是．

往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl₄振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)

A . 橙红色 B . 紫红色 C . 无色 D . 深褐色

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
①电石与H₂O反应的化学方程式为。生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有(填序号)。
A．适当加快通入Cl₂速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca(OH)₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：
6Ca(OH)₂＋6Cl₂=Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O，氯化完成后过滤。
75℃时，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂的反应方程式为。
滤渣的主要成分为(填化学式)。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃的原因是。

若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^－¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是。

下列变化中，不属于化学变化的是( )

A . SO₂使品红溶液褪色 B . 活性炭使红墨水褪色 C . 氯水使有色布条褪色 D . 漂粉精使某些染料褪色

下列物质不能由化合反应一步得到的是（）

A . Cu₂S B . FeCl₃ C . H₂SiO₃ D . NO₂

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

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请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得NaNO₃晶体，需进行的实验操作是（填操作名称）。

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A . 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在 C . 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在 D . 新制氯水放置数天后酸性将减弱

碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：，步骤iii：。
（2）步骤ii中可使用 $\text{[math]}$ ，从原子结构角度说明理由：。 $\text{[math]}$ 过量时，可能无法获得 $\text{[math]}$ ，原因是 $\text{[math]}$ 会被继续氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
（3）当使用 $\text{[math]}$ 做氧化剂时， $\text{[math]}$ 的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。

②图2中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时， $\text{[math]}$ 的转化率明显增大，可能的原因是(写出2条)。

2021年末，新型冠状病毒使西安按下了“暂停键”。在此期间，环境消毒是极其关键的，“84”消毒液是常用的消毒剂之一。下列说法正确的是（）

A . “84”消毒液属于纯净物 B . “84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C . “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 D . “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应

下列实验操作与现象均正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	将Cl₂和H₂混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl₂	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式。
（2）装置Ⅱ的作用是，装置Ⅲ的溶液是。
（3）写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式。
（4）实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到，即可证明滤液中含有 $\text{[math]}$ 。
（5）另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的装置(填序号)。

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）

A . 无色溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无 $\text{[math]}$ B . 向无色溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐 D . 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有 $\text{[math]}$

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